Question

【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O
方法c	电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑
方法d	用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）△H = -169kJ·mol-1，②C（s）＋O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1，③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）△H = -157kJ·mol-1，则方法a发生的热化学方程式是：____________。

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

该离子交换膜为____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为_____，钛极附近的pH值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________。

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

序号		0	10	20	30	40	50
①	p>T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

①对比实验的温度：T2_________T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：_________（填 “能”或“否”）。

②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=_________

③催化剂的催化效率：实验①___________实验②（填“﹥”或“﹤”）。

Answer 1

【答案】2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+34.5kJ/mol 阴 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O 增大 4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑ ＞ 否 3.5×10-5 mol/(L·min) ＜

【解析】

（1）用碳还原CuO，发生的化学方程式是2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)，根据盖斯定律，可知该反应的反应热为①+②-2×③=（-169kJ·mol-1）+（-110.5kJ·mol-1）-2×（-157kJ·mol-1）=+34.5kJ/mol，则方法a发生的热化学方程式是2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH＝+34. 5kJ/mol，故答案为：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+34.5kJ/mol；

（2）该电解池的阳极发生氧化反应，所以Cu失去电子，与氢氧根离子结合生成氧化亚铜和水，电极反应式是2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O；钛极为阴极，氢离子放电生成氢气，则氢氧根离子浓度增大，所以钛极附近的pH值增大，故答案为：阴；2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O；增大；

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，根据元素守恒可知，还有水生成，则化学方程式是4Cu(OH)2 + N2H4 2Cu2O + 6H2O + N2↑，故答案为：4Cu(OH)2 + N2H4 2Cu2O + 6H2O + N2↑；

（4）①T2时20min即达平衡状态，所以T2的反应速率快，则T2＞T1，由于①③实验中的起始浓度不同，所以不能通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断，故答案为：＞；否；

②实验①前20 min内水蒸气的浓度减小（0.05-0.0486）mol/L＝0.0014mol/L，则氧气的浓度增加0.0007mol/L，所以前20min内的平均反应速率v(O2)=0.0007mol/L÷20min=3.5×10-5mol·L-1min-1，故答案为：3.5×10-5mol·L-1min-1；

③①与②相比，达到的平衡状态相同，但②达到平衡的时间短，所以②的反应速率快，则实验②比实验①所用的催化剂催化效率高，故答案为：＜。

【点晴】

影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律，然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。