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    【题目】2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是:

    A.青蒿素分子式为C15H22O5

    B.青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性

    C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯

    D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

    【答案】C

    【解析】

    A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；

    B．分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，故B正确；

    C．该有机物含有较多憎水基，难溶于水，故C错误；

    D．含有酯基（-COO-），可在碱性条件下发生水解，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O

    方法c

    电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑

    方法d

    用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

    （1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）△H = -169kJ·mol-1，②C（s）＋O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1，③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）△H = -157kJ·mol-1，则方法a发生的热化学方程式是：____________。

    （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

    该离子交换膜为____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为_____，钛极附近的pH值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________。

    （4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    		p>T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    ①对比实验的温度：T2_________T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：_________（填 “能”或“否”）。

    ②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=_________

    ③催化剂的催化效率：实验①___________实验②（填“﹥”或“﹤”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物的结构与性质密切相关。

    ①苯属于_____（填字母）

    a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃

    ②鉴别苯和甲苯适宜的试剂是_______（填字母）

    a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液

    （2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如图）。

    ①鞣花酸的分子式为____________

    ②鞣花酸分子中含氧官能团为_______和______（填名称）

    ③1moL鞣花酸最多可与__________moL Br2发生取代反应；1moL鞣花酸最多可与含______moL NaOH的溶液发生反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq) ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（ ）

    A.该反应ΔH＞0

    B.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

    C.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    D.状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，加热，遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图所示，请回答下列问题。

    实验具体操作：

    Ⅰ．开启分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，至微沸。

    Ⅱ．直至出现的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通SO2气体。

    （1）仪器A的名称为______；B中多孔球泡的作用是______；装置C的作用是______。

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，装置B中溶液pH不能小于7，请用离子方程式解释原因______。

    （3）为了尽可能得到较纯的Na2S2O3溶液，三颈烧瓶B中Na2S和Na2CO3的物质的量投料比应该为______。

    （4）所得产品中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③______

    ④有乳黄色沉淀，______

    ⑤静置，取上层清液______

    ⑥______

    （5）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100 mL溶液。

    ②滴定：取0.00950molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )

    A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

    C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    已知：

    ①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

    金属离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Cu2＋

    Mn2＋

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    5.6

    8.3

    完全沉淀

    9.0

    3.7

    6.7

    9.8

    ②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

    （1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有____（任写一种）。

    （2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：____。

    （3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3＋的浓度为____mol/L。

    （4）写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：____。

    （5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____。

    （6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。

    （7）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。

    已知：过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。

    （1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是__。

    （2）“净化”需要除去的杂质气体是__。

    （3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成__。

    （4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。

    （5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

    （6）气流干燥器中发生的化学方程式为__。

    （7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na2S2O5的百分含量为__（用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

    B.可以用溴水鉴别苯和四氯化碳溶液

    C.等物质的量的甲烷与氯气反应，有机产物只有CH3Cl

    D.1mol最多可与4molH2发生加成

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