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    【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )

    A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

    C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

    【答案】B

    【解析】试题分子中含有2个酚羟基，苯环上与酚羟基相邻的氢原子有2个，能与2分子溴取代，另外还含有1个碳碳双键，能与1分子溴加成，共计3mol；酚羟基和酯基均与氢氧化钠的水溶液反应，且酯基水解后又产生1个酚羟基，所以最多需要4mol氢氧化钠，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质之间的相互关系错误的是(　　)

    A. O2和O3互为同素异形体

    B. 12C和14C互为同位素

    C. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

    D. CH3COOCH3和HCOOCH2CH3为同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C

    （1）互为同位素的是______(填序号，下同)；

    （2）互为同素异形体的是_____；

    （3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；

    Ⅱ.用化学用语回答下列问题：

    （1）写出NaOH的电子式____；

    （2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程____；

    下列物质：①N2②H2O2③NH3④Na2O ⑤NH4Cl

    （3）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；

    （4）含有极性键的离子化合物是_________；

    （5）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；

    （6）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。

    Ⅲ.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：

    已知正交硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，硬度较小。晶状的正交硫的微粒间存在在相互作用力有：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与===相比较,水的作用不相同的是( )

    A. ===↑

    B. ===

    C. ===

    D. ===↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

    B.SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维

    C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

    D.硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是

    A. X的原子序数小于Y的原子序数 B. X、Y的核电荷数之差是（m－n）

    C. X和Y处于同一周期 D. Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是（ ）

    A.瓷器青色，来自氧化铁B.陶瓷由粘土经高温烧结而成

    C.陶瓷主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)用电子式表示D的形成过程_________________；

    (2)C的电子式为______________________；

    (3)写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式_________________________________；

    (4)写出A和E反应的化学方程式_____________________________________。．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。

    （1）B在元素周期表中的位置_____；D的最高价氧化物的水化物的电子式____，用电子式表示FGC的形成过程为_______；

    （2）B与F元素可形成18电子分子的电子式为_____。

    （3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_______（用分子式表示）；G的阴离子的还原性_____（大于或小于）E的阴离子。

    （4）F2C和F2E中，沸点较高的是____（填化学式），其主要原因是_____。

    （5）锡（Sn）是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，锡能和浓硫酸反应生成Sn（SO4）2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为_______。

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