练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】Ⅰ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C

    （1）互为同位素的是______(填序号，下同)；

    （2）互为同素异形体的是_____；

    （3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；

    Ⅱ.用化学用语回答下列问题：

    （1）写出NaOH的电子式____；

    （2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程____；

    下列物质：①N2②H2O2③NH3④Na2O ⑤NH4Cl

    （3）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；

    （4）含有极性键的离子化合物是_________；

    （5）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；

    （6）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。

    Ⅲ.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：

    已知正交硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，硬度较小。晶状的正交硫的微粒间存在在相互作用力有：______。

    【答案】①④ ③ 5 ② ⑤ 4 N ≡C一C≡N 分子间作用力

    【解析】

    Ⅰ.同位素对象是不同的核素，同素异形体指的是同种元素不同的单质，按照概念去分析；

    Ⅱ.写电子式首先要区分离子化合物和共价化合物，离子化合物有阴阳离子，共价化合物原子间共用电子对；同种元素之间是非极性共价键，不同元素之间是极性共价键；

    Ⅲ.正交硫的熔沸点较低，硬度较小，晶状的正交硫是分子晶体。构成晶体的微粒间的相互作用力为分子间作用力。

    Ⅰ.（1）1H、2H、3H互为同分异构体，12C、14C互为同分异构体，答案为：①④；

    （2）O2、O3互为同素异形体，答案为③；

    （3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得到6种分子，但相对分子质量只有5种，分别是36，37，38，39，40，答案为：5；

    Ⅱ.（1）NaOH为离子化合物，电子式为，答案：；

    （2）CO2为共价化合物，形成过程可表示为，答案：；

    （3）N2含非极性共价键， H2O2 含非极性共价键和极性共价键，NH3 含极性共价键，Na2O 含离子键，NH4Cl含极性共价键和离子键，含有极性键和非极性键的是 ②，答案：②；

    （4）NH4Cl含极性共价键和离子键，答案：⑤；

    （5）氟化氢水溶液中存在的氢键有4种，分别是H-F···H-F、H2O···H-F、H-F···H-O-H、H2O···H-O-H答案：4；

    （6）碳碳之间是单键，碳氮之间是三键，其结构式为：N≡C-C≡N，答案：N ≡C一C≡N；

    （7）正交硫的熔沸点较低，硬度较小，晶状的正交硫是分子晶体。构成晶体的微粒间的相互作用力为分子间作用力，答案：分子间作用力。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

    正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

    D

    1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：

    2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

    正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    (1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：

    NONO2N2

    ①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是____mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。

    (2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____。

    (3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

    装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：____。

    (4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___。

    (5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

    A. N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体

    B. N4的沸点比白磷（P4）的高

    C. 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量

    D. 相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

    A. 化合物X的分子式为C16H16O6

    B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

    C. 1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应

    D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

    ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

    ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

    ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

    A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。

    已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92

    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

    ③ （苯胺，易被氧化）

    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

    （1）X的分子式为_____________；

    （2） 中官能团的名称为___________________；

    （3）反应③的反应类型是_____________；已知A为一氯代物，则E的结构简式为_______________；

    （4）反应④的化学方程式为_______________________________________；

    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种：

    ①含有苯环；

    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；

    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )

    A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

    C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的电子排布式为____________________。

    (2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

    (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是________(填字母)。

    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_________________________。

    (5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案