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    【题目】陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是（ ）

    A.瓷器青色，来自氧化铁B.陶瓷由粘土经高温烧结而成

    C.陶瓷主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点

    【答案】A

    【解析】

    A、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误；

    B、陶瓷是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，B正确；

    C、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，C正确；

    D、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    (1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：

    NONO2N2

    ①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是____mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。

    (2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____。

    (3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

    装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：____。

    (4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___。

    (5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。

    已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92

    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

    ③ （苯胺，易被氧化）

    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

    （1）X的分子式为_____________；

    （2） 中官能团的名称为___________________；

    （3）反应③的反应类型是_____________；已知A为一氯代物，则E的结构简式为_______________；

    （4）反应④的化学方程式为_______________________________________；

    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种：

    ①含有苯环；

    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；

    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )

    A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

    C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 34S原子核内中子数为18 B. 1H216O和1H218O互称同位素

    C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

    （1）制备二氧化硫

    若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：

    ①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为

    ______________________________________________________。

    ②B装置的作用是_______________________；C装置的试剂为__________________。

    ③E中固体试剂为________________。

    （2）制备保险粉（略）

    （3）测定保险粉纯度

    Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

    ①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。

    ②滴定终点的标志_______________________________________________________。

    重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　 )

    A. 离O点越远的元素原子半径越大

    B. 虚线相连的元素处于同一族

    C. N点代表的是图中金属性最强的元素

    D. M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的电子排布式为____________________。

    (2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

    (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是________(填字母)。

    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_________________________。

    (5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类中，所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    芳香族化合物

    芳香烃的衍生物

    (苯酚)

    B

    脂肪族化合物

    链状烃的衍生物

    CH3COOH(乙酸)

    C

    环状化合物

    芳香族化合物

    苯的同系物

    D

    不饱和烃

    芳香烃

    （苯甲醇）

    A. A B. B C. C D. D

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