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    【题目】共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是（　　）

    A.桥头碳为1号和4号

    B.与环己烯互为同分异构体

    C.二氯代物有6种（不考虑立体异构）

    D.所有碳原子不可能位于同一平面

    【答案】C

    【解析】

    A.由桥环烃二环[2.2.0]己烷的结构可知，桥头碳为1号和4号，形成2个四元碳环，故A正确；B. 桥环烃二环[2.2.0]己烷和环己烯的分子式均为C6H10，二者的分子结构不同，互为同分异构体，故B正确；

    C.该烃分子有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物中2个氯原子在同一碳原子上的有1种，在不同碳原子上的有6种，故其二氯代物有7种，故C错误；

    D.该烃分子中所有碳原子均形成4个单键，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

    （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

    ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

    其中依据不充分的是_________（填序号）；

    （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

    试回答下列问题：

    ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

    ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

    ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

    ④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3及少量单质铝的工艺流程如图：

    （1）滤液I的成分是NaVO3、NaAlO2和___（写化学式）。

    （2）检验滤渣I中含有一种可作红色油漆和颜料的成分的方法是___。

    （3）写出“焙烧”时生成NaVO3的化学方程式___。

    （4）写出滤液Ⅲ与氨水反应生成沉淀的离子方程式___。

    （5）NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合如图分析，为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度为a、b、c、d四点中___点对应的温度。

    （6）若经过（5）步骤后得到的是粗NH4VO3晶体，则精制NH4VO3晶体需要采用的操作为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。

    I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

    （1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____

    （2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）

    （3）上述D装置的作用是____

    Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

    方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。

    方法二：铜粉还原CuSO4溶液

    已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

    （1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。

    （2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：

    (1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。

    (2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：

    ①复合材料中V的化合价为________，C的作用是____________。

    ②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为____________；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________。

    ③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做电极，放电时的电池总反应为LixC6＋Li3－xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阳极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O

    方法c

    电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑

    方法d

    用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

    （1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）△H = -169kJ·mol-1，②C（s）＋O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1，③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）△H = -157kJ·mol-1，则方法a发生的热化学方程式是：____________。

    （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

    该离子交换膜为____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为_____，钛极附近的pH值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________。

    （4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    		p>T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    ①对比实验的温度：T2_________T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：_________（填 “能”或“否”）。

    ②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=_________

    ③催化剂的催化效率：实验①___________实验②（填“﹥”或“﹤”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用如图所示装置来进行的实验是

    A.制取氧气B.制取氨气

    C.碳酸氢钠受热分解D.制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：

    试根据表中的实验现象完成下列问题：

    (1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。

    (2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。

    (3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。

    (4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，加热，遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图所示，请回答下列问题。

    实验具体操作：

    Ⅰ．开启分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，至微沸。

    Ⅱ．直至出现的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通SO2气体。

    （1）仪器A的名称为______；B中多孔球泡的作用是______；装置C的作用是______。

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，装置B中溶液pH不能小于7，请用离子方程式解释原因______。

    （3）为了尽可能得到较纯的Na2S2O3溶液，三颈烧瓶B中Na2S和Na2CO3的物质的量投料比应该为______。

    （4）所得产品中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③______

    ④有乳黄色沉淀，______

    ⑤静置，取上层清液______

    ⑥______

    （5）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100 mL溶液。

    ②滴定：取0.00950molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%（保留1位小数）。

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