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【题目】钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3MgOAl2O3Fe2O3SiO2等,现从该钒渣中回收V2O3及少量单质铝的工艺流程如图:

1)滤液I的成分是NaVO3NaAlO2___(写化学式)。

2)检验滤渣I中含有一种可作红色油漆和颜料的成分的方法是___

3)写出“焙烧”时生成NaVO3的化学方程式___

4)写出滤液Ⅲ与氨水反应生成沉淀的离子方程式___

5NH4VO3Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体,结合如图分析,为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率,应选择最适宜的结晶温度为abcd四点中___点对应的温度。

6)若经过(5)步骤后得到的是粗NH4VO3晶体,则精制NH4VO3晶体需要采用的操作为___

【答案】Na2SiO3 将少量滤渣I溶于稀盐酸中,向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明滤渣中含有Fe2O3 V2O3+O2+Na2CO32NaVO3+CO2 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ b 重结晶

【解析】

钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3MgOAl2O3Fe2O3SiO2等,加入纯碱850°C焙烧反应生成NaVO3NaAlO2Na2SiO3MgOFe2O3和碳酸钠不反应,加入蒸馏水溶解过滤得到滤渣Ⅰ为MgOFe2O3,滤液Ⅰ加入试剂调节溶液PH=9,升温到80°C过滤得到滤渣Ⅱ和滤液Ⅱ,滤液中加入硫酸铵沉钒,得到偏钒酸铵晶体,550°C煅烧得到V2O3;据此分析。

(1)分析可知滤液I的成分是NaVO3NaAlO2Na2SiO3

(2)检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是:将少量滤渣I浓于稀盐酸中,向溶解后的混合液中滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明滤渣中含有Fe2O3

(3)V2O3生成NaVO3,因为化合价升高被氧化,因此需要氧气作为氧化剂,焙烧时生成NaVO3的化学方程式:V2O3+O2+Na2CO32NaVO3+CO2

(4)滤液Ⅲ中含有氯化铝,与氨水反应生成沉淀的离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5) NH4VO3的溶解度随温度升高增大,所以尽可能选择低温条件,但是a点二者的溶解度一样大,适宜选择abcd四点中b点对应的温度;

(6)精制NH4VO3晶体需要采用的操作为重结晶。

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【题目】下列关于有机物( )的说法错误的是

A.该分子中的5个碳原子可能共面

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3

C.通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃

D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液

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【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

②由设备进入设备的物质A______________(填化学式,下同)。由设备进入设备的物质B___________

③在设备中发生反应的化学方程式为_____________________

④在设备中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O______。通过 _________________(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。

⑤图中,能循环使用的物质是____________________C6H6CaO。

(2)为了防止水源污染,用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚,此方法是____________

从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离;③加入某物质又析出苯酚。试写出②③两步的反应方程式:_________________________

(3)为测定废水中苯酚的含量,取此废水100 mL,向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止,得到沉淀0.331 g,求此废水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是(

A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba2OHNH4+SO42-=BaSO4NH3·H2O

B. 用惰性电极电解CuCl2溶液:Cu22Cl2H2OCu(OH)2H2Cl2

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO

D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2C6H5OCO2H2O→C6H5OHHCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B. 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 室温下,c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③

D. 常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液,将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学方程式中,正确的是

A.甲烷的燃烧热△H=890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3kJ/mol

B.一定条件下,将0.5molN21.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=2akJ/mol

C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kJ/mol

DHClNaOH反应的中和热△H=57.3kJ/mol,则H2SO4Ba(OH)2反应的中和热△H=114.6kJ/mol

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【题目】己知:Mgs+2 H2O g=MgOH 2s+H2gH1=441kJmol1

H2Og= H2g+O2gH2=242kJmol1

Mgs+ O2g=MgOsH3=602kJmol1

MgOH 2分解的热化学方程式为:________

MgOH 2可以作为阻燃剂的原因(写一条即可)________

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【题目】共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃,共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是(  )

A.桥头碳为1号和4

B.与环己烯互为同分异构体

C.二氯代物有6种(不考虑立体异构)

D.所有碳原子不可能位于同一平面

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【题目】有机物X是一种重要的有机化工原料,如图所示是以有机物X为原料设计的合成路线(部分产物、个别合成路线、反应条件等略去)。

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ii.烷基苯在酸性高酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基:

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请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:

1X 结构简式为______。阿司匹林中官能团的名称为______

2)反应③的反应类型是______;反应②和③的顺序不能交换的原因是______

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4)已知 A 为一氯代物。反应⑤的离子方程式为______

5)阿司匹林有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有______种。

①芳香族化合物;

②不能发生水解反应,也不能发生银镜反应;

1mol该有机物最多能与 2 mol NaHCO3完全反应。

6)写出以 A 为原料制备的合成路线流程图(其它试剂任选)_________________

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