[题目]25℃时.M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是A.25℃时.M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8B.向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C.25℃时.M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D.升高温度.可使溶液由Y点变为X点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.25℃时，M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8

B.向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点

C.25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大

D.升高温度，可使溶液由Y点变为X点

【答案】B

【解析】

A. 25℃时，M(OH)2的溶度积常数，故A错误；

B.向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体，OH-的浓度会增加，M2+的浓度会减小，新达到的点依然会在曲线上，因此不能使溶液由Z点变为X点，故B正确；

C. 25℃时，M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中的大，但M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中溶度积相等，因为温度相同，故C错误；

D. 升高温度，溶解平衡正向移动，c(M+)增大，c(OH－)也增大，因此不能使溶液由Y点变为X点，故D错误；

综上所述，答案为B。

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【题目】据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

（1）下列说法中正确的是______。

a．碳的电子式是，可知碳原子最外层有4个单电子

b．12 g石墨烯含共价键数为NA

c．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d．石墨烯中含有多中心的大π键

（2）COCl2分子的空间构型是___。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_________种不同能量的电子。

（3）独立的NH3分子中，H－N－H键键角106.70。如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及其中H－N－H键键角。

请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H－N－H键角变为109.50的原因是________。

（4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM+结构如图所示。

该物质晶体的类型是_______。大π键可用符号表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM+离子中的大π键应表示为_______。

（5）碳化钙的电子式：，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm、CaC2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Ca2+位于C22－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

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【题目】硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I．CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为____。

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II．晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_________。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是__。

III．氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL C1mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。