【题目】聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：
(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：____________________
②写出氧化过程中的离子方程式：_________________________________________
(2)综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为
左右最佳。 加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是____________________________________________________________________。
(3)硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，现采用重量法测定x、y、z的值。
①测定时所需的试剂____________。
(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4
②需要测定____________和____________的质量(填写化合物的化学式)。
(4)选出测定过程中所需的基本操作____________(按操作先后顺序列出)。
a.过滤、洗涤
b.蒸发、结晶
c.萃取、分液
d.冷却、称量
e.烘干或灼烧
【答案】电子天平、容量瓶 4Fe2+ + O2 + 4H+
4Fe3+ + 2H2O 硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量大，造成浪费 ac Fe2O3 BaSO4 aed
【解析】
(1)①配制一定物质的量浓度的溶液要称量溶质的质量，用容量瓶定容；
②硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化成硫酸铁；
(2)硫酸过多，在后面调节pH时要消耗的氢氧化钠的量就多，造成浪费；
(3)①采用重量法测定碱式硫酸铁(x Fe2O3y SO3z H2O)中x、y、z的值时，可以将样品溶于氢氧化钠溶液，根据得到的固体氧化铁的质量确定x的值，过滤，在所得滤液中加氯化钡，根据产生的硫酸钡沉淀的质量可确定y的值，根据样品的总质量结合Fe2O3和计算得的SO3的质量可确定z的值；
②根据①的分析可知，要测定Fe2O3、BaSO4的质量；
(4)测定过程中将样品溶于氢氧化钠溶液，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得氧化铁的质量，在所得滤液中加氯化钡，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得硫酸钡的质量，据此答题。
(1)①配制一定物质的量浓度的溶液要称量溶质的质量，要用电子天平，用容量瓶定容，故答案为：电子天平、容量瓶；
②硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化成硫酸铁，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
(2)硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量力大，造成浪费，所以加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多，故答案为：硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量力大，造成浪费；
(3)①采用重量法测定碱式硫酸铁(x Fe2O3y SO3z H2O)中x、y、z的值时，可以将样品溶于氢氧化钠溶液，根据得到的固体氧化铁的质量确定x的值，过滤，在所得滤液中加氯化钡，根据产生的硫酸钡沉淀的质量可确定y的值，根据样品的总质量结合Fe2O3和计算得的SO3的质量可确定z的值，故选ac；
②根据①的分析可知，要测定Fe2O3、BaSO4的质量，故答案为：Fe2O3、BaSO4；
(4)测定过程中将样品溶于氢氧化钠溶液，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得氧化铁的质量，在所得滤液中加氯化钡，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得硫酸钡的质量，故选aed。
长江作业本同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。
（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。
①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。
②下列说法中，正确的是___（填字母）。
a.A、C的组成元素相同
b.B的浓溶液可与铜反应得到A
c.A、B、C中含有化合价不同的同种元素
（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。
①反应Ⅱ的化学方程式是___。
②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2O
Hg(OH)Cl+HCl
(1)为了抑制上述反应中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a．加水稀释 b． 增加HCl的浓度 c．及时移走产物 d．降温
(2)HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为__________，该原子核外电子云有_________种不同的伸展方向。
(3)已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是_______________；PCl3与NH3的沸点比较，______高，其原因是_______________________。
(4)氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是_______________________。
(5)若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是（______）
A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)
B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)
C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3H2O)
D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
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【题目】立方烷(
)具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)C的结构简式为______________，E的结构简式为______________。
(2)③的反应类型为______________，⑤的反应类型为______________。
(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为________；反应2的化学方程式为_______________；反应3可用的试剂为________。
(4)在合成I物质的路线中，互为同分异构体的化合物是________(填化合物代号)。
(5)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种。
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【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.d为石墨，电流从d流入导线进入铁片
B.d为铜片，铜片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d为锌块，铁片不易被腐蚀
D.d为镁片，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
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【题目】某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(Cr化合价+3价) 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为
mol
C.反应中发生转移的电子为3nx molD.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
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【题目】右图是反应CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.使用催化剂后反应热减小
C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ
D.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ
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【题目】海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：
完成下列填空：
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为_________；该操作将I2还原为I－的目的是__________。
（2）操作X的名称为_______，所用的主要仪器是_________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_________；锥形瓶里盛放的溶液为________。
（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I－、IO3－的实验方案：_______。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液
（5）浓海水提取镁的工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/（g·L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________，产品2的化学式为__________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为____g。
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