【题目】室温时,向20mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气
体产生,且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和),下列说法不正确的是( )
A.PH=7时,溶液中c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中水的电离程度比纯水大
C.当V(NaOH)=30mL时,溶液中 c(SO42﹣)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH﹣)
D.滴加NaOH溶液从30mL至40mL,溶液中Na+与SO42﹣浓度之和始终为0.1 molL﹣1
【答案】C
【解析】解:A、根据物料守恒可得:c(SO42﹣)=c(NH4+)+c(NH3H2O),则c(SO42﹣)>c(NH4+);由于溶液为中性,则c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+ )+c(NH4+)=c(OH﹣)+2c(SO42﹣),所以c(Na+ )+c(NH4+)=2c(SO42﹣),结合c(SO42﹣)>c(NH4+)可知:c(Na+ )>c(SO42﹣),所以溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH﹣),故A正确;
B、当加入20mL氢氧化钠溶液时,二者反应生成硫酸铵、硫酸钠,由于铵根离子部分水解,促进水的电离,故B正确;
C、根据物料守恒可得:c(SO42﹣)=c(NH4+)+c(NH3H2O),根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+ )+c(NH4+)=c(OH﹣)+2c(SO42﹣),当V(NaOH)=30mL时,3c(SO42﹣)=2c(Na+ ),化简得c(SO42﹣)+2c(H+)=2c(NH3H2O)+2c(OH﹣),故C错误;
D.设滴入氢氧化钠的体积为xml,30<x<40,c(Na+ )+c(SO42﹣)= =0.1molL﹣1 , 故D正确;
故选C.
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【题目】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。
(1)CS2分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;
(2)CH2O中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;
(3)CCl4分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;
(4)H2S分子中的S原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 。
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【题目】铁镍蓄电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.Na Na2O2 Na2CO3
B.MgCO3 MgCl2溶液 Mg
C.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3
D.SiO2 SiCl4 Si
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【题目】下列研究物质性质的基本程序排列顺序正确的是( )
①观察物质的外观 ②实验和观察 ③解释和结论 ④预测物质的性质
A. ②①③④ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③
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【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中,正确的是( )
A.A分子属于酯类化合物,在一定条件下不能发生水解反应
B.A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
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【题目】下列关于有机物的说法中,正确的是
A.煤的气化、液化、干馏是煤综合利用的主要方法,都是化学变化
B.生活中常用福尔马林对食品进行消毒
C.石油分馏得到的石油气中富含甲烷、乙烯、丙烷等可燃性气体
D.我国“西气东输”输送的是沼气
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【题目】碳酸盐是重要的化工原料及试剂.
(1)向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成,则所需CaCl2溶液的浓度最小为
(已知25℃时KSP(CaCO3)=2.8×10﹣9).通过最新工艺可制得纳米(50nm)CaCO3粉末,设计简
单的实验方法证明该物质的产生 .
(2)已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8.某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl,还可能含少量NaHCO3 . 为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品m克,将其放入锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色,且半分钟不变色,滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1mL.
①用离子方程式便是此时发生的反应 .
②样品中Na2CO3质量分数的表达式是 .
③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL.滴定终点时,溶液颜色的变化是 , 且半分钟内不变色;若样品中含 NaHCO3 , 则V1V2(填“>”、“<”或“=”).
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示,下列说法不正确的是( )
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
D.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
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