【题目】下列研究物质性质的基本程序排列顺序正确的是（ ）
①观察物质的外观 ②实验和观察 ③解释和结论 ④预测物质的性质
A. ②①③④ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（ ）
A. 所用NaOH已吸潮
B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
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【题目】下列说法不正确的是
A.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类
B.过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
C.动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油
D.塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子
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【题目】下列物质间不能发生离子反应的是（ ）
A.Na2CO3溶液与CaCl2溶液B.KOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaOH溶液与KNO3溶液D.Na2SO4溶液与BaCl2溶液
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【题目】室温时，向20mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气
体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（ ）
A.PH=7时，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C.当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
D.滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42﹣浓度之和始终为0.1 molL﹣1
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【题目】取8 g某有机物A(相对分子质量为32)在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O，则A中一定含有_________元素，其分子式是_________；误服A会使人中毒失明甚至死亡，其化学名称为_________，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式______________。
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【题目】研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJmol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJmol﹣1；
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式
（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91kJmol﹣1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．2mol CO和4mol H2 B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2 D．4mol CO和6mol H2
②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”）kJ热量．
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【题目】下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A. Cl2和H2 B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2
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