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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（ ）

    A. 所用NaOH已吸潮

    B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

    C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内

    D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

    【答案】B

    【解析】试题解析：根据c=n/v计算公式，凡是引起n增大的，浓度偏大；凡是引起v增大的，浓度偏小；A．所用NaOH已吸潮，溶质减少，浓度偏小； B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，溶液体积减少，浓度偏大；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内，溶质减少，浓度偏小；D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小；正确答案：B

    考点: 考查配制一定物质的量浓度的溶液时产生误差的原因分析；

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    (4)E的同分异构体的结构简式是___________________________。

    (5)①、②、③的反应类型依次是_________________________。

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    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： ． （填字母） a．减少化石燃料的使用
    b．植树造林，增大植被面积
    c．采用节能技术
    d．利用太阳能、风能
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如： a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
    b．CO2+3H2 CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4 CH3COOH
    d．2CO2+6H2 CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是 ， 原子利用率最高的是 ．

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    A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
    C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
    B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
    C.难溶电解质Mg（OH）2的Ksp=c（ Mg2+）?c（OH﹣）
    D.25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 则AgCl饱和水溶液体系中c（Ag+）为 ×10﹣5mol/L

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    ①观察物质的外观 ②实验和观察 ③解释和结论 ④预测物质的性质

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    【题目】互称为同分异构体的物质不可能（ ）
    A.具有相同的相对分子质量
    B.是同系物
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