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    【题目】有机物CH3—CH===CH—Cl不能发生的反应有(　　)

    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使KMnO4酸性溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应

    A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦

    C．⑥ D．②

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：有机物CH3—CH===CH—Cl可以发生取代反应，其中含有碳碳双键，能够发生加成反应，能够使溴水褪色和KMnO4酸性溶液褪色，能够发生聚合反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热能够发生消去反应，但是由于其没有自由的氯离子，所以不能够与AgNO3溶液生成白色沉淀，故本题的答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

    （1）②的元素符号是__________，⑥在周期表中的位置是___________。

    （2）⑦、⑧两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）_______，从原子结构角度解释原因_________。

    （3）④-⑥这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式____________________。

    （4）写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式_________，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是___________________。

    （5）元素①和③可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为1:4的物质的电子式______，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:4的原因________________。

    （6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图________。

    请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。________

    含Se物质化学式

    性质

    预测依据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是

    A．保持压强不变，升高反应温度

    B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）

    C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 （g）

    D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4 （g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：

    (1)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。

    (2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________；

    (3)为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是_______

    A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液

    C．适量KOH溶液 D．适量蒸馏水

    (4)已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______________。

    (5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体

    B．所有卤代烃都是通过取代反应制得

    C．卤代烃不属于烃类

    D．卤代烃都可发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

    B. 镁着火，不能用CO2灭火

    C. 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

    D. 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

    (1)该溶液中c(H＋)＝___________。

    (2)HA的电离平衡常数K＝______________；

    (3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

    Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

    (1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL

    (2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

    (3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）

    A. 乙醇与浓H2SO4共热170℃

    B. 乙烯使溴水褪色

    C. 甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合

    D. 苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，下列酸的电离常数:醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氢氰酸（HCN）： 4.93×10－10、氢氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）： 1.77×10－4，物质的量浓度均为0.1molL－1的上述溶液，酸性最强的是（ ）

    A. 醋酸B. 氢氰酸C. 氢氟酸D. 甲酸

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