Question

【题目】Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的电离平衡常数K＝______________；

(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL

Answer 1

【答案】 1.0×10－4 mol/L 1×10－7 106 900 1000 100

【解析】Ⅰ．（1）已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，因此HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L；（2）由HAH++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为Ka=104×104/0.1=1×10-7；（3）HA电离出的c（H+）10-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为1014/104mol/L=10-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，c（H+）为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍；

Ⅱ．（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2==0.9L=900mL；（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），V2=1L=1000mL；（3）0.008mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.008mol/L，设加入盐酸的体积为V，c（OH-）==0.001mol/L。