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    【题目】下列物质转化一定要加入还原剂才能实现的是（ ）

    A．SO32－→SO2 B．SO2→S C．Cl2→HCl D．Na2O2→O2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：加入还原剂才能实现，说明化合价降低，A、化合价无变化，故错误；B、S的化合价由＋4价→0价，化合价降低，因此需要加入还原剂，故正确；C、Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，因此不一定需要加入还原剂，故错误；D、过氧化钠和CO2或H2O反应生成O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是

    A. NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

    B. 醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO－+NH4+

    C. 氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

    D. 汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

    资料：溴单质容易挥发。

    （1）写出“氧化”时的离子方程式_______。

    （2）写出第1步“吸收”时的离子方程式________________，该反应体现了SO2的____性。

    （3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：

    ① 直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：___________；

    ② 加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：_______________。

    （4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是___________。

    （5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：

    ___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

    若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为__________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是

    A．保持压强不变，升高反应温度

    B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）

    C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 （g）

    D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4 （g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4,下列说法正确的是

    A. 放电时正极上的电极反应为：V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4

    B. 该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替

    C. 充电时电池的正极得到电子后LixV2O4转化为 V2O4

    D. 放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过凝胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：

    (1)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。

    (2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________；

    (3)为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是_______

    A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液

    C．适量KOH溶液 D．适量蒸馏水

    (4)已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______________。

    (5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体

    B．所有卤代烃都是通过取代反应制得

    C．卤代烃不属于烃类

    D．卤代烃都可发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

    (1)该溶液中c(H＋)＝___________。

    (2)HA的电离平衡常数K＝______________；

    (3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

    Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

    (1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL

    (2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

    (3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体的实验室制法可用相同的发生装置：

    A. H2、HCl B. Cl2、HCl

    C. O2、Cl2 D. HCl、CO2

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