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    【题目】某充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4,下列说法正确的是

    A. 放电时正极上的电极反应为：V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4

    B. 该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替

    C. 充电时电池的正极得到电子后LixV2O4转化为 V2O4

    D. 放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过凝胶

    【答案】A

    【解析】A. 由电池总反应可知，放电时锂为负极、四氧化二钒为正极，正极上四氧化二钒发生还原反应，电极反应式为V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4，所以A正确；B. 因为锂为易与水反应的活泼金属，所以该充电宝的凝胶介质不能用KOH溶液代替，B不正确；C. 充电时电池的正极就变成阳极了，阳极上失去电子发生氧化反应，LixV2O4转化为 V2O4，C不正确；D. 电池工作时，负极锂失去电子，电子极经外电路流向正极，四氧化二钒得到电子，电子不从内电路通过，内电路是由锂离子向正极定向移动导电的，所以D不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表

    据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol／(L· min)。

    (2)在实验2，A的初始浓度c2=_________mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________。

    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填“>”“=”“<”)，且c3______1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测T_______800℃(填“>”“=”“<”)，若A、B、C均为气体，平衡时B的体积分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Fe

    NaCl

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    CH3COOH

    NH3

    H3PO4

    Fe(OH)3

    非电解质

    蔗糖

    BaSO4

    酒精

    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )

    A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋

    B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

    C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e－=Cl2↑

    D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液不显酸性的是

    A. NaHSO4B. FeCl3C. K 2CO3D. CH 3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化一定要加入还原剂才能实现的是（ ）

    A．SO32－→SO2 B．SO2→S C．Cl2→HCl D．Na2O2→O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ）
    A.HClO
    B.Al2O3
    C.N2O3
    D.SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室下列物质的保存方法中，不正确的是( )

    A. 氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

    B. 氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中

    C. 过氧化钠要密封保存

    D. 铝片放在不密封的容器里

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其制取如下：

    己知：①2KOH +Cl2→KCl+KClO+H2O(条件：温度较低）

    ②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O (条件：温度较高）

    ③2Fe(NO3)3+2KClO3+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

    回答下列问题：（每空2分）

    （1）高铁酸钾（K2FeO4)应在_______ (填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

    （2）0.1 mol/LKClO 溶液中 c (ClO-) +c (HClO)_______0.1 mol/L (填>、<、=)

    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因____________________________；

    （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解56 gKOH固体（该溶液的密度为1.56g/mL)，它的物质的量浓度为_________________；

    （5）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是_______________；

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物

    D．使副产物KClO3转化为KClO

    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品__________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_____________________。

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