[题目]某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行.B.D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表据上述数据.完成下列填空:(1)在实验1.反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol／.(2)在实验2.A的初始浓度c2= mol·L-1.反应经20min就达到平衡.可推测实验2中还隐含的条件是 .(3)设实验3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表

据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol／(L· min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2=_________mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填“>”“=”“<”)，且c3______1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测T_______800℃(填“>”“=”“<”)，若A、B、C均为气体，平衡时B的体积分数为_____________。

【答案】 0.013 1.0 催化剂 > > > 40%

【解析】(1)在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为V===0.013mol(Lmin)-1；

(2)反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1.0mol/L；

(3)在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.013mol(Lmin)-1；在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.015mol(Lmin)-1，故v3＞v1，实验1的其实浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L；

(4)由实验1和实验4可知，在实验1的基础上平衡正向移动，说明为升高温度，即T＞800℃；若A、B、D均为气体，此时平衡时总物质的量浓度为1mol/L，A的变化浓度为0.8mol/L，则B的平衡浓度为0.4mol/L，平衡时B的体积分数为×100%=40%。

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【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是___________。C2B2所含的化学键类型有_____________；

（2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数目 ____________________________________________________。

（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是___________（写电子式）。

（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：______________________________________。

（5）化合物M和N，都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式_____。

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【题目】现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm3)	水中溶解性
甲	C3H6O2	－98	57．5	0．93	可溶
乙	C4H8O2	－84	77	0．90	可溶

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )

A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。_____

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR构型为__________，分子的立体构型为__________________。

②BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为____________。

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_________________.

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【题目】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A. 有气体产生，溶液变成浅红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B. 生成淡黄色沉淀
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色
④将镁条投入稀盐酸中	D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E. 反应不十分剧烈，产生无色气体