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    【题目】下列化学用语正确的是

    A. NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

    B. 醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO－+NH4+

    C. 氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

    D. 汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0

    【答案】C

    【解析】A. NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2OOH－+H2CO3，A错误；B. 醋酸铵是强电解质，电离方程式为：CH3COONH4＝CH3COO－+NH4+，B错误；C. 氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，C正确；D. 汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，由于△S＜0，则根据△G＝△H－T△S＜0可知该反应的△H＜0，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

    (l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

    ①装置A中反应的化学方程式为_______________。

    ②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

    ③装置D的作用是_________。

    （2）ClO2与 Na2S 的反应

    将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，

    加入Ba(OH)2溶液，振荡

    ①_________

    有硫酸根离子生成

    另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，

    滴加品红溶液和盐酸

    品红溶液不翅色

    ② 无_____生成

    若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至

    过量，静置，取上层清液于试管丙③______

    有白色沉淀生成

    有Cl-生成

    ④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

    请回答：

    （1）组成A分子的原子的核外电子排布图是　　　　　　；

    （2）B和C的分子式分别是　　　　和　　　　；C分子的空间构型为　　　　形，该分子属于　　　　分子（填“极性”或“非极性”）；

    （3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是　　　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较下列各组物质的沸点 ( )

    ①乙醇>丙烷 ②正丁烷>异丁烷 ③1-丁烯>1-庚烯，其中正确的是

    A. ①③B. ①②C. ②③D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表

    据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol／(L· min)。

    (2)在实验2，A的初始浓度c2=_________mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________。

    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填“>”“=”“<”)，且c3______1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测T_______800℃(填“>”“=”“<”)，若A、B、C均为气体，平衡时B的体积分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列说法正确的是：

    A. 调控反应条件不能改变反应限度

    B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

    C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

    D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ca3N2某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。

    (1)仪器B的名称是_____________，B中固体物质为_______________。

    (2)反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是______。(填字母)

    A.吸收反应中剩余的氮气

    B.控制通入气体的流速

    C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应

    (3)将制备氮化钙的操作步骤补充完整：

    ①打开活塞K并通入N2；

    ②点燃酒精灯，进行反应；

    ③反应结束后，__________________。

    (4)该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：

    A的质量m0/g

    A与钙的质量m1/g

    A与产物的质量m2/g

    14.80

    15.08

    15.15

    ①通过计算得到化学式CaxN2，其中x=______。

    ②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_________________，设计实验检验Ca3N2与水反应产物的操作及现象__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的说法中，正确的是

    A. 浓硫酸可用于干燥氨气 B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化

    C. 浓硫酸必须保存在棕色瓶中 D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化一定要加入还原剂才能实现的是（ ）

    A．SO32－→SO2 B．SO2→S C．Cl2→HCl D．Na2O2→O2

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