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    【题目】下列关于浓硫酸的说法中，正确的是

    A. 浓硫酸可用于干燥氨气 B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化

    C. 浓硫酸必须保存在棕色瓶中 D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气

    【答案】B

    【解析】浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故B正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为3X+Y2Z

    B. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态

    C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍

    D. 平衡时，Y的体积分数为50％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是

    A. NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

    B. 醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO－+NH4+

    C. 氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

    D. 汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

    （1）②的元素符号是__________，⑥在周期表中的位置是___________。

    （2）⑦、⑧两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）_______，从原子结构角度解释原因_________。

    （3）④-⑥这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式____________________。

    （4）写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式_________，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是___________________。

    （5）元素①和③可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为1:4的物质的电子式______，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:4的原因________________。

    （6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图________。

    请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。________

    含Se物质化学式

    性质

    预测依据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示：[已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-196.9kJ/mol]

    请回答下列问题：

    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______________________；△H2=_______________；

    （2）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|______（填 “大”、“小”或“相等”）．

    （3）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______。

    a．升高温度 b．充入He气 c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d．使用催化剂

    （4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是______。

    (5)含硫废弃的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键，工业脱除废气中SO2的原理如下：

    ①用纯碱溶液吸收SO2，将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式为___________________________；

    ②若石灰乳过量，将其产物再导入吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的电子式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为氢氧燃料电池装置示意图。

    （1）该装置是利用反应 2H2+O2===2H2O 设计而成的，该反应能设计成电池的原因是___________________。

    （2）该电池的正极反应物是_______________，判断依据是__________________。

    （3）下列关于装置描述不正确的是：__________。

    a．导线是电子导体

    b．该装置需要点燃才能产生电流

    c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所

    d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级

    （4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

    资料：溴单质容易挥发。

    （1）写出“氧化”时的离子方程式_______。

    （2）写出第1步“吸收”时的离子方程式________________，该反应体现了SO2的____性。

    （3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：

    ① 直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：___________；

    ② 加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：_______________。

    （4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是___________。

    （5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：

    ___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

    若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为__________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是

    A．保持压强不变，升高反应温度

    B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）

    C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 （g）

    D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4 （g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

    (1)该溶液中c(H＋)＝___________。

    (2)HA的电离平衡常数K＝______________；

    (3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

    Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

    (1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL

    (2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

    (3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL

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