Question

【题目】下图为氢氧燃料电池装置示意图。

（1）该装置是利用反应 2H2+O2===2H2O 设计而成的，该反应能设计成电池的原因是___________________。

（2）该电池的正极反应物是_______________，判断依据是__________________。

（3）下列关于装置描述不正确的是：__________。

a．导线是电子导体

b．该装置需要点燃才能产生电流

c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所

d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级

（4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：____________________。

Answer 1

【答案】 该反应属于氧化还原反应，有电子的转移 氧气 氧气中氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反应物 b、d 氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流

【解析】（1）该装置是利用反应 2H2+O2===2H2O 设计而成的，该反应能设计成电池的原因是该反应属于氧化还原反应，有电子的转移。（2）该电池的正极反应物是氧气，判断依据是氧气中氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反应物。（3）a．导线中自由电子能定向移动，是电子导体，故正确；b．该装置不需要点燃才能产生电流，在催化剂作用下自发进行，故b不正确；c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所，故C正确；d．电子从通氢气一级沿导线转移到通氧气一级，故d错误；故选bd.（4）该装置形成电流的原因：氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流。