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    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A．过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂

    B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰

    C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，则Cl2具有漂白性

    D．用BaCl2溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、过氧化钠和水或CO2反应生成O2，因此可作为潜水艇的供氧剂，故说法正确；B、氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，故说法正确；C、氯气能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥有色布条褪色，氯气不具有漂白性，故说法错误；D、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl，不与NaHCO3反应，有沉淀生成的是Na2CO3，没有现象的是NaHCO3，故说法正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精
    B.铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
    C.玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品
    D.硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

    （1）②的元素符号是__________，⑥在周期表中的位置是___________。

    （2）⑦、⑧两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）_______，从原子结构角度解释原因_________。

    （3）④-⑥这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式____________________。

    （4）写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式_________，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是___________________。

    （5）元素①和③可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为1:4的物质的电子式______，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:4的原因________________。

    （6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图________。

    请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。________

    含Se物质化学式

    性质

    预测依据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为氢氧燃料电池装置示意图。

    （1）该装置是利用反应 2H2+O2===2H2O 设计而成的，该反应能设计成电池的原因是___________________。

    （2）该电池的正极反应物是_______________，判断依据是__________________。

    （3）下列关于装置描述不正确的是：__________。

    a．导线是电子导体

    b．该装置需要点燃才能产生电流

    c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所

    d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级

    （4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

    资料：溴单质容易挥发。

    （1）写出“氧化”时的离子方程式_______。

    （2）写出第1步“吸收”时的离子方程式________________，该反应体现了SO2的____性。

    （3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：

    ① 直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：___________；

    ② 加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：_______________。

    （4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是___________。

    （5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：

    ___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

    若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为__________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
    A.热稳定性：HCl＞H2S
    B.原子半径：N＞O
    C.结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣
    D.酸性：H2SO3＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是

    A．保持压强不变，升高反应温度

    B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）

    C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 （g）

    D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4 （g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：

    (1)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。

    (2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________；

    (3)为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是_______

    A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液

    C．适量KOH溶液 D．适量蒸馏水

    (4)已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______________。

    (5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）

    A. 乙醇与浓H2SO4共热170℃

    B. 乙烯使溴水褪色

    C. 甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合

    D. 苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷

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