Question

【题目】已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

资料：溴单质容易挥发。

（1）写出“氧化”时的离子方程式_______。

（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式________________，该反应体现了SO2的____性。

（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：

① 直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：___________；

② 加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：_______________。

（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是___________。

（5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：

___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为__________ mol。

Answer 1

【答案】 2Br-＋Cl2===2Cl-＋Br2 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 还原 沸点低，易挥发 溴更易溶于有机溶剂 空气吹出是为了将溴单质从溶液中分离出来，同时增大了溴单质的浓度，用二氧化硫吸收是为了将溴元素进一步富集，用氯气吸收是为了将溴元素转化为最终目标物——溴单质 3 3 1 3 5 NaBr 5

【解析】（1）用Cl2将海水中溴离子氧化，“氧化”时的离子方程式2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2。

（2）第1步“吸收”时，用SO2来吸收挥发出来的Br2,离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- ，SO2失去电子，化合价升高，该反应体现了SO2的还原性。

（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：

① 直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：沸点低，易挥发 ；

② 加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：溴更易溶于有机溶剂。

（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是空气吹出是为了将溴单质从溶液中分离出来，同时增大了溴单质的浓度，用二氧化硫吸收是为了将溴元素进一步富集，用氯气吸收是为了将溴元素转化为最终目标物——溴单质 。

（5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，溴部分化合价升高，部分化合价降低：3Br2 +3Na2CO3 =1NaBrO3 +3CO2 +5NaBr，由方程式每3molBr2反应转移5mol电子，若有480g/160g·mol-1=3mol溴完全反应，转移电子的物质的量为5mol。