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    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

    C. 4种原子中，Y原子半径最大 D. W的最高化合价为＋7

    【答案】C

    【解析】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系，根据关系图可知乙是氢氧化钠，丙是氢氧化铝，甲是硝酸，丁是硫酸或高氯酸。A. 氮不是元素周期表中非金属性最强的元素，A错误；B. Al位于元素周期表第3周期ⅢA族，B错误；C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则4种原子中，Na原子半径最大，C正确；D. W的最高化合价不一定为＋7，如果是S，则最高价是+6价，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据已学知识，请你回答下列问题：

    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。

    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。

    （3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。

    （4）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198　P—O：360　O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________

    （5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用______和______杂化形式，其空间构型分别为________和__________。

    （6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列各有关问题。

    (1)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0.某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示该反应在前25 s内NH3浓度随时间的变化而变化。

    ①0～25s、25s～40s内NH3的化学反应速率分别为__________、__________。存在差异的原因是______________________。

    ②该温度下此反应的平衡常数为_______________。

    ③请在图中画出反应从25s延续至60s时c(NH3)随时间变化的图像。并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH3)随时间的变化图像_______________

    (2)尿素在一定条件下能将燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx转化为N2，下图表示的是尿素与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线

    ①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量的比值是______。

    ②CO(NH2)2与NO反应的化学方程式为________________。

    ③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3s）。

    (3)希腊科学家采用高质子导电性的SYC陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它外表面的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的____(填“阳”或“阴”)极，该电极上的电极反应式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机酸种类繁多，广泛分布于中草葯的叶、根、特别是果实中，是有机合成、工农业生产的重要原料，请回答下列有关问题：

    （1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：

    CH3COOH(l)+ C2H5OH(l) CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) △H=-8.62kJ/mol

    已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78 ℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：

    ①该研究小组的实验目的是________________。60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

    ②如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________；

    ③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入__________溶液进行充分洗涤，分离出有机层，并加入无水硫酸钠干燥，最后经过__________、_______两步操作即可得到纯品。

    （2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，结构简式：HOOC—COOH），被广泛的应用于抗生素类药物的合成。

    ①实验室中经常利用酸性KMnO4溶液滴定法测其纯度。已知草酸与酸性KMnO4溶液反应过程有无色无味气体产生，且KMnO4溶液紫色褪去，写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________________；

    ②资料表明：25℃时草酸的电离平衡常数Ka1=6.0×10-2；Ka2=6.4×10-5；据此分析，室温时草酸氢钾（KHC2O4）的水解反应平衡常数Kh=________（单位省略，计算结果保留两位有效数字），其溶液中c(H2C2O4)________c(C2O42-)（填“小于”、“等于”或“大于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为氢氧燃料电池装置示意图。

    （1）该装置是利用反应 2H2+O2===2H2O 设计而成的，该反应能设计成电池的原因是___________________。

    （2）该电池的正极反应物是_______________，判断依据是__________________。

    （3）下列关于装置描述不正确的是：__________。

    a．导线是电子导体

    b．该装置需要点燃才能产生电流

    c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所

    d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级

    （4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

    （1）由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。

    （2）该反应是___________（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
    A.热稳定性：HCl＞H2S
    B.原子半径：N＞O
    C.结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣
    D.酸性：H2SO3＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学―选修5：有机化学基础】

    苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：

    己知：

    回答下列问题：

    （l）萘的分子式为_______；苯并环己酮所含官能团是_______（填名称）。

    （2）Y的结构简式为_________。

    （3）步骤Ⅲ的反应属于_________（填反应类型）。

    （4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________（标明反应条件）。

    （5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。

    （6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:2,W的结构简式为_________。

    （7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。完成该步骤：__________（表示方法示例：A B）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

    实验Ⅰ

    物质

    0 min

    1min

    1h

    5h

    FeSO4

    淡黄色

    桔红色

    红色

    深红色

    （NH4)2Fe(SO4)2

    几乎无色

    淡黄色

    黄色

    桔红色

    （1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。

    （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

    操作

    现象

    取________________________,

    滴加__________________，观察。

    与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

    （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

    资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

    由实验III，乙同学可得出实验的结论是____________，原因是______________________。

    （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是______________。

    （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。

    （6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2

    ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_________ 和_______________。

    ②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)= ___________mol·L-1

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