【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ
物质 | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黄色 | 桔红色 | 红色 | 深红色 |
（NH4)2Fe(SO4)2 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 桔红色 |
（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
操作 | 现象 |
取________________________, 滴加__________________，观察。 | 与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。 |
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O 
4Fe(OH)3＋8H+
由实验III，乙同学可得出实验的结论是____________，原因是______________________。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是______________。
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。
（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_________ 和_______________。
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)= ___________mol·L-1
【答案】 NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+ ＜ 取2 mL pH＝4.0的0.80 mol·L－1 FeSO4溶液 加2滴0.01 mol·L－1 KSCN溶液 溶液pH越小，Fe2+越稳定 溶液中存在平衡4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+， c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定 生成的Fe(OH)3对反应有催化作用 加一定量的酸 密封保存 用蒸馏水洗涤、用重铬酸钾溶液洗涤2-3次 6ab/x
【解析】(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4中的Fe2+浓度相同，但中(NH4)2Fe(SO4)2含有浓度较高的NH4+，NH4+水解显酸性，导致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更小；通过表格中的颜色变化可知(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的速率更慢，即溶液的稳定性：FeSO4＜(NH4)2Fe(SO4)2，故答案为：NH4++H2ONH3H2O+H+；＜；
(2)由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+导致，根据控制变量法可知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，故应取2mLpH=4.0的0.80molL-1FeSO4溶液于试管中，加2滴0.01molL-1KSCN溶液，过若观察到的现象与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同，则说明上述猜想不正确，故答案为：取2mLpH=4.0的0.80molL-1FeSO4溶液；加2滴0.01molL-1KSCN溶液；
(3)由实验Ⅲ可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe2+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+，溶液的pH越小，则氢离子浓度越大，平衡左移，则Fe2+的氧化被抑制，故答案为：溶液pH越小，Fe2+越稳定；溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+，c(H+)大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定；
(4)影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而同一条曲线上的浓度FeSO4溶液相同，且应随着反应的进行，Fe2+的浓度减小，故不是浓度对反应速率的影响；而此反应为溶液中的反应，故压强对此反应速率无影响；而此反应中温度不变，故能影响反应速率的只有催化剂，故唯一的可能原因是生成的Fe(OH)3对反应有催化作用，故答案为：生成的Fe(OH)3对反应有催化作用；
(5)根据上述实验可知，加入一定量的酸会抑制Fe2+的氧化，或是隔绝空气密封保存，故答案为：加入一定量的酸，密封保存；
(6)①滴定管在使用前要检漏、洗涤、用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次，如果不检漏或洗涤、润洗，会导致使用滴定管中液体体积偏大，测量溶液浓度偏大；故答案为：用蒸馏水洗净；用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次；
②根据Fe2+和K2Cr2O7之间的关系式：Cr2O72-～6Fe2+得c(Fe2+)=
×6mol/L=
mol/L；故答案为： 
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 4种原子中，Y原子半径最大 D. W的最高化合价为＋7
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3) / mol | 0 | 0. 8 | 1. 4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是
A. 反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1
B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
D. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷
C. 环己烷和苯 D. 乙炔和苯
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验可以获得预期效果的是（ ）
A. 用金属钠检验乙醇中是否含有少量水
B. 用溴水除去苯中的少量苯酚
C. 用质谱法测定有机物相对分子质量
D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；
CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：________________________。
（2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)
COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)=__________；
②10min改变的条件是________.
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下左图所示：，NO2被吸收的离子方程式是____________________。
（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如上右图，判断B为电源的______极，电解时阳极的电极反应式为___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）用系统命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 ___________________。
（2）“金刚烷”，它可以看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。
请判断：
①一溴代物有________种。
②由氯原子取代金刚烷亚甲基（—CH2—）上的氢原子所形成的二氯代物共有_________种。
（3）写出分子式为C4H6，且能使溴水因发生反应而褪色的链烃的结构简式：____________、____________、____________
（4）某有机物，它的相对分子质量为88。将8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，再通过足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：
① 该含氧有机物的分子式_______________；
② 该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________、____________、___________、__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
（1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)
2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。
关于该反应的下列说法正确的是____。
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志
B．在平衡体系中充入He可使H2O的体积分数增大
C．降低温度使CO(NH2)2的转化率增大
D．达到平衡后，再充入少量CO(NH2)2， H2O的转化率不变
（2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。
则a点的正反应速率V正(CO2)____ b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥容器内物质A的质量 ⑦ v正(B)＝v逆(C) ⑧n(B):n(C):n(D)=2:1:1
A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑥⑧ D. 只有④⑦
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com