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    【题目】下列实验可以获得预期效果的是（　　）

    A. 用金属钠检验乙醇中是否含有少量水

    B. 用溴水除去苯中的少量苯酚

    C. 用质谱法测定有机物相对分子质量

    D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH

    【答案】C

    【解析】A．乙醇和水都能与金属钠反应，不能用金属钠检验，可用硫酸铜检验是否含有水，A错误；B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，可以除去苯酚，但溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，B错误；C、质谱法是测定有机物相对分子质量常用的物理方法，C正确；D．pH试纸不能事先湿润，否则导致溶液浓度偏低，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为氢氧燃料电池装置示意图。

    （1）该装置是利用反应 2H2+O2===2H2O 设计而成的，该反应能设计成电池的原因是___________________。

    （2）该电池的正极反应物是_______________，判断依据是__________________。

    （3）下列关于装置描述不正确的是：__________。

    a．导线是电子导体

    b．该装置需要点燃才能产生电流

    c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所

    d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级

    （4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：

    (1)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。

    (2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________；

    (3)为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是_______

    A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液

    C．适量KOH溶液 D．适量蒸馏水

    (4)已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______________。

    (5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

    B. 镁着火，不能用CO2灭火

    C. 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

    D. 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

    (1)该溶液中c(H＋)＝___________。

    (2)HA的电离平衡常数K＝______________；

    (3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

    Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

    (1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL

    (2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

    (3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

    实验Ⅰ

    物质

    0 min

    1min

    1h

    5h

    FeSO4

    淡黄色

    桔红色

    红色

    深红色

    （NH4)2Fe(SO4)2

    几乎无色

    淡黄色

    黄色

    桔红色

    （1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。

    （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

    操作

    现象

    取________________________,

    滴加__________________，观察。

    与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

    （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

    资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

    由实验III，乙同学可得出实验的结论是____________，原因是______________________。

    （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是______________。

    （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。

    （6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2

    ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_________ 和_______________。

    ②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)= ___________mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）

    A. 乙醇与浓H2SO4共热170℃

    B. 乙烯使溴水褪色

    C. 甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合

    D. 苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定与丁烯互为同系物的是（ ）

    A. C4H10B. C3H6C. C4H8D. C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于强电解质的是（ ）

    A. 铜B. 硫酸钡C. 一水合氨D. 酒精

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