【题目】已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) 。下列说法正确的是：
A. 调控反应条件不能改变反应限度
B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止
D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH
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【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3(g)
C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1
（1）向体积为VL的密闭容器中充入n mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：
600℃时，该反应的平衡常数_____________。
（2）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：
C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1
已知 H2的燃烧热ΔH= b kJ/mol，水的汽化热为c J/g，则 ΔH1=____________。
(3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H<0。则该反应在_________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。在某温度下，2L 密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_________。
（4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：_______________。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B.铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C.玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品
D.硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输
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【题目】下列化学用语正确的是
A. NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B. 醋酸铵的电离：CH3COONH4
CH3COO－+NH4+
C. 氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
D. 汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0
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【题目】氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列各有关问题。
(1)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0.某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示该反应在前25 s内NH3浓度随时间的变化而变化。
①0～25s、25s～40s内NH3的化学反应速率分别为__________、__________。存在差异的原因是______________________。
②该温度下此反应的平衡常数为_______________。
③请在图中画出反应从25s延续至60s时c(NH3)随时间变化的图像。并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH3)随时间的变化图像_______________
(2)尿素在一定条件下能将燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx转化为N2，下图表示的是尿素与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线
①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量的比值是______。
②CO(NH2)2与NO反应的化学方程式为________________。
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3s）。
(3)希腊科学家采用高质子导电性的SYC陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它外表面的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的____(填“阳”或“阴”)极，该电极上的电极反应式是_________________。
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【题目】下图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）②的元素符号是__________，⑥在周期表中的位置是___________。
（2）⑦、⑧两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）_______，从原子结构角度解释原因_________。
（3）④-⑥这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式____________________。
（4）写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式_________，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是___________________。
（5）元素①和③可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为1:4的物质的电子式______，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:4的原因________________。
（6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图________。
请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。________
含Se物质化学式 | 性质 | 预测依据 |
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【题目】下图为氢氧燃料电池装置示意图。
（1）该装置是利用反应 2H2+O2===2H2O 设计而成的，该反应能设计成电池的原因是___________________。
（2）该电池的正极反应物是_______________，判断依据是__________________。
（3）下列关于装置描述不正确的是：__________。
a．导线是电子导体
b．该装置需要点燃才能产生电流
c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所
d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级
（4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：____________________。
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【题目】按要求完成下列填空：
(1)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。
(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________；
(3)为了使Na2S溶液中
的比值变小，可加入的物质是_______
A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液
C．适量KOH溶液 D．适量蒸馏水
(4)已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______________。
(5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO
)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。
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