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    【题目】下列物质的水溶液不显酸性的是

    A. NaHSO4B. FeCl3C. K 2CO3D. CH 3COOH

    【答案】C

    【解析】

    A. NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，溶液显酸性，故不选A；B. FeCl3为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，故不选B; C. K2CO3为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，故选C；D. CH3COOH属于弱酸，溶液显酸性，故不选D；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A. 有气体产生，溶液变成浅红色

    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B. 生成淡黄色沉淀

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E. 反应不十分剧烈，产生无色气体

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律

    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。

    仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。

    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

    实验内容

    化学方程式

    ____________________

    ____________________

    ____________________

    ____________________

    ____________________

    （4）实验结论：__________________________________________________

    （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：

    （1）气体的制备与净化

    ① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。

    ② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________（按气流顺序，用小写字母表示）。

    （2）氨气与氯气的反应

    ①上图中的装置连接顺序为A_____ B （用大写字母表示）。

    氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。

    ② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。

    若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

    A. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

    C. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D. K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

    A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

    C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4,下列说法正确的是

    A. 放电时正极上的电极反应为：V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4

    B. 该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替

    C. 充电时电池的正极得到电子后LixV2O4转化为 V2O4

    D. 放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过凝胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．1mol Cl2与铁完全反应转移电子数为3NA

    B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为NA

    C．58.5g氯化钠固体中，含NA个离子

    D. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O2－）作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）

    A. 电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－

    B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

    C. 若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H2＋2OH－—4e－=2H＋＋H2O

    D. 若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:

    （1）B、C中互不相同官能团的名称分别为：_______、_______

    （2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)

    a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl3发生显色反应

    c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应

    （3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________

    （4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗_______ mol单质溴，其反应类型为：_______、______。

    （5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．

    有机物C9H8O发生如下反应：

    C9H8O

    则C9H8O的结构简式为_______________。

    （6）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：__________________

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