Question

【题目】已知：C(s)+ O2(g)=CO(g)　ΔH=－110.35kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)　ΔH=－282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
A.282.57 kJ
B.110.35 kJ
C.196.46 kJ
D.56.51 kJ

Answer 1

【答案】D
【解析】6g碳的物质的量为n= = =0.5mol，不完全燃烧所得气体中，CO与CO2体积比为2：3，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为0.5mol× =0.2mol，根据2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-576kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为576kJ× =283kJ，0.2molCO燃烧放出的热量为 =56.514KJ，所以6g碳不完全燃烧，损失的热量为56.51kJ。
故答案为：D根据公式计算碳的物质的量，结合CO与CO2的体积比，确定其CO的物质的量，进而根据热化学方程式计算反应热，即为损失的热量。