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    常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为
     
    ，呈固态的称为
     
    ，脂分子烃基里所含的不饱和键越多，其熔点越
     
    ，油脂的密度比水的密度
     
    ，
     
    难溶于水，油脂本身为较好的
     
    ，（无机或有机）溶剂．
    考点：油脂的性质、组成与结构
    专题：有机化学基础
    分析：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂肪．油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低．油脂的密度比水小，不溶于水，油脂是有机物．
    解答： 解：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂肪，它们统称为油脂．油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低．油脂的密度比水小，不溶于水，油脂是有机物，是有机溶剂，故答案为：油；脂肪；低；小；不；有机．
    点评：本题考查油脂的性质、组成，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出化学方程式
    ①写出乙醛的特征反应（任何一个）
     

    ②写一个酯化反应
     

    ③写一个消去反应
     
    （注明反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
    H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列问题：
    （1）Na2B溶液显碱性，理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是
     
    ．
    A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
    B．c （OH-）=c （H+）+c （HB-）
    C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
    D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
    （3）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2?8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题．
    实验步骤实验现象及结论
    将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，此气体为
     
    （填化学式）
    用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是
     
    反应
    用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
    将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部
    反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有
     
    生成
    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
     

    （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是
     
    ．
    （3）在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是重要的营养物质，处于生长发育的青少年需要的蛋白质的量很大，除吃奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质．下列食物①大米  ②花生油  ③鱼  ④大豆  ⑤萝卜，其中能提供丰富蛋白质的食物有
     
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．
    主食米饭
    副食红烧鱼
    饮品：豆浆
    你的补充？
    上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是
     
    （选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是
     
    ；．考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜主要为
     
    类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是
     

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
    （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     

    A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （3）实验数据如下表：
    温度
     
    实验次数　    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    225.925.925.929.2
    326.426.226.329.8
    ①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=
     
    （ 保留一位小数）；写出上述中和反应的热化学方程式
     
    ．
    ②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差；     b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度； 
    c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol的Fe含
     
    个铁原子，质量是
     
    g；2.107×1024个铁原子是
     
    mol Fe，质量为
     
    g．
    （2）12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为
     
    ，R的相对原子质量为
     
    ．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为
     
    ，Na+的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化学平衡：mA（g）+nB（s）?pC（g）+qZ（g）体系，生成物Z的质量和外界压强、温度的关系（如图）．分析图中曲线可以得出的结论是（　　）
    A、正反应吸热：m+n＞p+q
    B、正反应吸热：m+n＜p+q
    C、正反应吸热：m＜p+q
    D、正反应放热：m+n＜p+q

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