【题目】食盐是日常生活必需品,也是重要的化工原料。
(1)某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯该粗盐的流程如下:
粗盐溶解滤液
纯NaCl
提供的试剂有:a.饱和Na2CO3溶液 b.饱和K2CO3溶液 c.NaOH溶液 d.BaCl2溶液 e.Ba(NO3)2溶液
欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,需依次加入三种试剂,顺序依次为
(填序号); ;
(2)食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示 意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。
①F电极是 (填阴极或阳极);G处进口的物质是 ;
电解总反应的离子方程式为: 。
②通电几分钟后,如果将直流电源的正负极与电极接反,在电极F附近可以观察到的现象是 。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器),可制取次氯酸钠溶液作消毒液,制取消毒液的离子反应方程式为 ,当收集到22.4L标准状况下的H2时,理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为 。
【答案】(1)cda(或合理答案均可,保证a在d后面);
(2)①阴极,饱和食盐水,2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;
②溶液中产生白色沉淀,然后迅速灰绿色,最终变为红褐色,碳钢网电极被腐蚀;
(3)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(或Cl-+H2OClO-+H2↑),74.5g。
【解析】
试题分析:(1)除去SO42-用BaCl2,除去Ca2+用Na2CO3,不能用K2CO3,会引入K+,除去Mg2+、Fe3+用NaOH除去,因为Na2CO3除了除去Ca2+还要除去Ba2+,因此Na2CO3必须放在BaCl2的后面,因此顺序是dac或cda或dca;(2)①根据Na+的移动方向,推出F电极为阴极,E电极为阳极,阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,消耗Cl-,因此G通入饱和食盐水,总电极反应式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;②如果电源反接,原来的阴极变为阳极,阴极是碳钢网,铁作阳极,发生Fe - 2e- = Fe2+ ,Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ ,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3,现象是:溶液中产生白色沉淀,然后迅速灰绿色,最终变为红褐色,碳钢网电极被腐蚀;(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,产生22.4L的氢气的同时产生22.4L的氯气,因此产生m(NaClO)=22.4×74.5/22.4g=74.5g。
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【题目】将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:
①待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL amol·L-1 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要H2O2的质量为 g。
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【题目】(1)19g某金属氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子,则ACl2的摩尔质量是____________, A的相对原子质量是___________。
(2)同温同压下,质量相同的五种气体:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2,所占体积由大到小的顺序是(填序号,下同) ; 密度由大到小的顺序是 。
(3)标准状况下,密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为 。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取V/4mL溶液稀释到VmL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 mol/L。
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【题目】人体内有20多种微量元素,它们的质量总和不到体重的千万分之一,但是对人的健康却起着重要的作用,下列各组元素全部是微量元素的是( )
A. Na K Cl S O B. Ge Ca Cu Mg C C. N H O P C D. Mo Fe Zn Cu B
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【题目】下列说法正确的是( )
A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
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【题目】下列说法不正确的是
A. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
B. 石油分馏时,温度计的水银球必须插入液面下
C. 做银镜反应实验后,试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤
D. 纤维素和淀粉在硫酸的催化作用下最终水解产物相同
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【题目】下列说法正确的是( )
A.石英广泛应用于光纤通讯 B.工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品
C.水晶项链和瓷器都是硅酸盐制品 D.粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应
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【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B.200℃时,该反应的平衡常数为25
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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【题目】下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.原电池工作时化学能全部转化为电能
B.工业上电解氧化铝制备铝,电能转化成化学能
C.镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能
D.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
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