练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    精英家教网把1 mol CO2和3mol H2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、3min时，v正=v逆B、0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.225 mol?L-1?min-1C、该温度下，反应的平衡常数K=5.3 mol-2?L2D、若升高温度，CO2的平衡转化率大于75%
    分析：A、交点后二氧化碳的浓度继续减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行；
    B、根据反应速率v=）=
    △c
    △t
    来计算回答；
    C、根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；
    D、因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小．
    解答：解：A、交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，故A错误；
    B、从反应开始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）=
    △c
    △t
    =
    (1-0.25)mol/L
    10min
    =0.075mol/（L?min），v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L?min）=0.225 mol?L-1?min-1故B正确；
    C、利用三段式解题法计算   
                    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
    开始（mol/L）：1        3          0        0
    变化（mol/L）：0.75     2.25       0.75       0.75 
    平衡（mol/L）：0.25     0.75       0.75       0.75
    平衡常数k=
    0.75×0.75
    0.25×0.753
    =
    16
    3
    ≈5.3，故C正确；
    D、原温度下CO2的平衡转化率为75%，因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，应小于75%，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、热化学方程式的含义以及化学平衡移动原理知识，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校课外活动小组做如下实验：把a mol CO2通入1 L  1 mol·L-1的NaOH溶液中，将溶液减压蒸干得到固体 m g,试讨论m与a的关系，其中正确的为（    ）

    ①当0＜a＜0.5时，m=(26a+40) g  ②当0＜a＜0.5时，m=(26a+40) g  ③当a=0.5时,m=53 g  ④当0.5＜a＜1时，   m=(62a+22) g  ⑤当a≤1时，m=106 g⑥当a≥1时，m=84 g

    A.①②③④            B.②③④⑤             C.②④⑤⑥            D.①③④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.根据现有中学化学知识，判断下面实验设计或操作可以实现实验目的的是（填序号）_________________。

    A.实验室制备乙烯时必须将温度计水银球插入反应液中，测定反应液温度

    B.取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加热几分钟后加新制的氢氧化铜浊液加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

    C.在苯中加入溴水充分振荡、静置，观察现象，判断苯环中是否存在碳碳双键

    D.实验室制备乙酸乙酯时，先将乙醇、乙酸混合，再把混合液加入到浓硫酸中

    E.除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可将装有混合液的半透膜袋放入流水中渗析

    F.中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗几次后，即加入标准盐酸进行滴定

    G.实验室用洁净的试管做银镜反应时不能将试管直接放在酒精灯火焰上加热

    Ⅱ.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

    （1）此反应的氧化剂是______________，氧化产物是______________。

    （2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______________（填选项编号）。

    A.酸性           B.氧化性           C.吸水性               D.脱水性

    （3）配平的化学计量数为_________________。

    （4）上述反应中若产生0.1 mol CO2气体，则转移电子的物质的量是____________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市十二县高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

    ①通过分析上图，可以得出对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的说法正确的是（填

    序号）                  。

    A．该反应为放热反应

    B.T1时的反应速率大于T2时的反应速率

    C.该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

    D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    ②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是                   （填序号）

    a．体系压强保持不变                 b．v(H2)＝3v(CO2)

    c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3    d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2

    e.密闭容器中混合气体的密度不变      f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变

    ③在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为           ，该反应的平衡常数为              。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    (14分) 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

    （1）合成塔中反应的化学方程式为                                  ；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                 。

    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列        操作的原理比较相符（填字母）

               A．过滤            B．分液                   C．蒸馏                   D．结晶

    工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括                       。

    （3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是    。

    A．升高温度能使增大

    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

    C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1

     (4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    巳知 

    写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式

    ___________                    _____。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案