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    Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：

    产品标准号

    Q／320000JYJ03－2004

    许可证号

    食盐批字第100070号

    配料表

    精制盐、碘酸钾

    含碘量

    35±15 mg/kg

    卫生许可证号

    苏食字(2005)第00015号

    分装日期

    见封口

    储藏方法

    通风、防潮

    食用方法

    根据烹调所需适量加入

    食品标签认可号

    苏食签(2002)007号

    Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

    自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：?

    2NaI+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2   ①

    2NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2   ②

    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。?

    根据以上信息，完成下列问题：?

    （1）反应①反应②的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H++HSO）

    反应①：________________________________ ；?

    反应②：________________________________ ；?

    I2在反应①中是_______（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是_______产物。?

    （2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。?

    实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素?

    实验目的：?

    a.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；?

    b.________________________________ 。?

    实验原理：（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）________________________。?

    实验用品：（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）________________。?

    实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）

    实验步骤

    实验现象

    化学方程式或实验结论

     

    固体在水中溶解

     

     

    溶液出现棕黄色

    —

     

     

    “淮牌”精制盐中含有碘元素

    问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。

    （1）2I-+4H++MnO2Mn2++2H2O+I2

    2IO+5HSO3H++5SO+H2O+I2　氧化?还原

    （2）实验目的：b.认识碘单质的检验方法?

    实验原理：用NaHSO3还原KIO3生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在?

    实验用品：试管、滴管，“淮牌”精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液

    实验步骤

    实验现象

    化学方程式或实验结论

    1.取食盐少许于一支试管中，加入适量的水，振荡，使食盐全部溶解

     

    食盐及碘酸钾能溶于水

    2.向上述溶液中滴加适量的亚硫酸钠溶液，振荡

     

     

    3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液。振荡，观察现象

    溶液变成蓝色

     

    问题讨论：由于海产品中含有碘元素，且海产品是该地人的主要食物，所以该地食盐中可以不加碘。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

    某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
    （1）完成下列实验报告：
    实验步骤  实验现象 实验结论（步骤2用离子方程式表示）
    1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． 固体完全溶解  食盐及碘酸钾都能溶于水
    2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡． 溶液出现棕黄色
    2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
    2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
    3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡． 溶液变成蓝色
    淀粉遇碘变蓝
    淀粉遇碘变蓝
    （2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
    防止KIO3分解
    防止KIO3分解

    （3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为
    42.8
    42.8
     mg/kg．由此可判定该食盐为
    合格
    合格
    （填“合格”或“不合格”）产品．
    （4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
    KI+3H2O 
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为
    I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
    I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
    ；阴极附近pH值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：全优设计必修一化学人教版 人教版 题型：058

    Ⅰ．下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：

    Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

    自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源．目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在．通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色．碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：

    2NaI＋3H2SO4＋MnO22NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2　　①

    2NaIO3＋5NaHSO32NaSO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2　　②

    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应．

    根据以上信息，完成下列问题：

    (1)反应①反应②的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H+＋HSO)

    反应①：________；

    反应②：________；

    I2在反应①中是________(填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应②中是________产物．

    (2)请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素．

    实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素

    实验目的：

    a．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；

    b．________．

    实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)________．

    实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)________．

    实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)

    问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由．

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列全优设计必修一化学人教版 人教版 题型：058

    Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：

    Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

    自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源．目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在．通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色．碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：

    2NaI＋3H2SO4＋MnO22NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2　　　①

    2NaIO3＋5NaHSO32NaSO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2　　　②

    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应．

    根据以上信息，完成下列问题：

    (1)反应①反应②的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H+＋)

    反应①：________；

    反应②：________；

    I2在反应①中是________(填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应②中是________产物．

    (2)请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素．

    实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素

    实验目的：

    A．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；

    B．________．

    实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)________．

    实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)________．

    实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)

    问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分）下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：            

    配    料    表

    精制盐、碘酸钾

    含    碘    量

    45±5mg/kg

    储  藏  方  法

    通风、防潮

    食  用  方  法

    根据烹调所需适量加入

        某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：

    （1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）

    在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。

    （2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。

    (3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。

    请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：

                                                                      。

     

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