Question

【题目】在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

A. x=2 B. A的平均反应速率为0.6 mol·L-1·min-1

C. 平衡常数约为0.15 D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】C

【解析】根据已知条件，可列出平衡功三段式：

3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）

起始浓度（mol/L）：1.5 0.5 0 0

转化浓度（mol/L）：0.6 0.2 0.2 0.4

平衡浓度（mol/L）：0.9 0.3 0.2 0.4

A、浓度变化量之比等于计量系数之比，B和C的浓度变化量相等，则B和C的系数相同，所以x=1，故A错误；B、2min内v(A)= =0.3mol（Lmin）-1，故B错误；C、平衡常数k=≈0.15，故C正确；D、由于反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，不能作为平衡状态的判断依据，故D错误。故选C。