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【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是

A. 通电后,阳极附近PH增大 B. 电子从负极经电解质溶液回到正极

C. 通电后,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D. 当电路中通过2mol电子的电量时,会有11.2LO2生成

【答案】C

【解析】A、阳极室为硫酸溶液,OH-在阳极失电子,c(OH-)减小,c(H+)增大,则pH减小,故A错误;B、电子不能通过溶液,故B错误;C、阳极OH-放电,c(H+)增大,阳极室正电荷增多,H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室,浓缩室正电荷增多,A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,使浓缩室溶液保持电中性,故C正确;D.气体体积没有标明温度和压强就没有意义,故D错误。故选C。

练习册系列答案
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(1)乙烯与溴化氢在一定条件下反应:反应类型:
(2)甲烷与氯气在光照的条件下生成一氯甲烷:反应类型:
(3)写出2﹣氯丙烷与氢氧化钠醇溶液反应的化学方程式:反应类型:
(4)写出2﹣氯丙烷与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式:反应类型:

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A. 燃料电池的A极连接电解池的C

B. A电极的电极反应式为:CH48e2H2O = CO28H

C. 燃料电池工作时H移向左边

D. 电解池总反应式为NaClH2ONaClOH2

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A. 莫言 B. 韩寒 C. 屠呦呦 D. 鲍勃迪伦

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A. KNO3 B. CaCO3 C. AgCl D. CuO

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【题目】请回答下列问题

(1)下列所给出的几组物质中含有分子数最少的是________________标准状况下体积最小的是_____________________

①1gH2 ②2.408×1023CH4分子 ③10.8gH2O ④标准状况下6.72LCO2

(2)请配平方程式:___KClO3+____HCl()=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O,__________

(3)溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数,离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液导电能力越强。现有浓度均为lmol/L的以下电解质溶液:①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2这些溶液中导电能力最强的是__________填序号,导电能力最弱的是____________

(4)12.4gNa2RNa+0.4mol,Na2R的摩尔质量为____________

(5)0.2LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中,部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为____________ molL-1

(6)下图所示的警示标志是一种____________填选项序号)。

A.易燃品 B.剧毒品 C.腐蚀品 D.爆炸品

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【题目】下列各组离子,能在溶液中大量共存的是

A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H、Ca2+、CO32-、NO3-

C. Cu2、K、SO42-、NO3- D. Na、H、OH、Ca2+

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【题目】下列说法不正确的是

A. 沸点:H2OHFB. 热稳定性:HFH2O

C. NCl3SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由NHO三种元素形成的化合物中不可能含离子键

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【题目】在一定温度下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是( )

A. x=2 B. A的平均反应速率为0.6 mol·L-1·min-1

C. 平衡常数约为0.15 D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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