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    【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

    A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-

    C. Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D. Na＋、H＋、OH－、Ca２＋

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、Mg2＋和OH－生成沉淀，不能大量共存，故错误；B、H＋和CO32－生成CO2，Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；C、能够大量共存，故正确；D、H＋和OH－不能大量共存，生成弱电解质水，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A只含有C、H二种元素． 13.6g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为68，红外光谱分析表明A分子中含有位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．
    （1）通过计算确定该有机物A的分子式，并写出A的结构简式
    （2）有机物B是A的同分异构体．请写出B的任意两种同分异构体的结构简式、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

    （1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

    （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

    （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是

    A. 通电后，阳极附近PH增大 B. 电子从负极经电解质溶液回到正极

    C. 通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有11.2LO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（　　）
    A.提高硫酸铁的溶解度
    B.防止硫酸铁分解
    C.降低溶液的pH
    D.抑制硫酸铁水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题

    （1）KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。

    （2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。

    （3）实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。

    （4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是__________mol。

    （5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。

    溶液

    加入的物质

    序号

    ①AlCl3溶液

    通入过量的NH3

    ___

    ②Na2CO3和NaOH的溶液

    滴入过量的盐酸

    ___

    ③NaAlO2溶液

    滴加稀硫酸至过量

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

    Ⅰ、草酸亚铁晶体的制备：

    (1)步骤①硫酸亚铁铵晶体加稀硫酸溶解的原因是___________________。

    (2)步骤2倾析的作用是使固液分离，具体操作是静置后，将沉淀上部的溶液倾入另一容器，从而获得固体。倾析法与普通的过滤相比，明显的优点是____________________。

    (3)硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，在空气中比一般的亚铁盐稳定，较难被氧化，其水溶液的性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别。设计简单实验证明硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定______________________。

    Ⅱ、测定草酸亚铁的纯度：

    (4)在步骤③的溶液中除发生反应MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 外，还有另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式__________________ ；用KmnO4标准溶液滴定至终点的现象是_____________________。

    (5)步骤④加入适量锌粉的目的是________________。

    (6)相同条件下，重复滴定三次，步骤③平均消耗KmnO4标准溶液V1mL，步骤⑤平均消耗V2mL，则mg固体样品的纯度计算式为______________。(用相关字母表示，不必化简)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（ ）

    A.石油B.天然气C.氢气D.太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，下列说法错误的是（ ）

    实验编号

    HA物质的量浓度(molL-1)

    NaOH物质的量浓度(molL-1)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    a

    乙

    c1

    0.2

    7

    丙

    0.2

    0.1

    7

    丁

    0.1

    0.1

    9

    A. 若a=7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸

    B. 单从乙组情况分析，c1不一定等于0.2molL-1，混合溶液中离子浓度c(A-)=c(Na+)

    C. 从丙组实验结果分析，HA是弱酸，混合溶液中离子浓度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

    D. 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5 molL-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10molL-1

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