练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    电解质是指在
     
    或
     
    下能够导电的
     
    ．酸、碱、盐等电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够
     
    出自由移动的离子．
    考点：电解质与非电解质
    专题：离子反应专题
    分析：在水溶液或者在熔融状态下能导电的化合物叫电解质，理解此概念注意：1电解质电离的条件可以是在水分子的作用下，也可以通过加热使物质熔化；2电解质是化合物，混合物、单质都不是电解质；
    物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电，
    酸、碱、盐等电解质不含自由电子，导电的原因是因为本身能够离解出自由移动的阴阳离子，据此解答．
    解答： 解：根据电解质的定义可知电解质必须是化合物，单质和混合物不是电解质，电解质电离的条件可以是在水溶液中，也可以是在熔融状态下；
    酸、碱、盐等电解质不含有自由移动的电子，但是在水溶液或者熔融状态下都能够离解出自由移动的阴阳离子，所以能够导电．
    故答案为：水溶液； 熔融状态；化合物；电离．
    点评：本题考查了电解质的概念和电解质导电的原因，难度不大，理解电解质概念时注意电解质必须是化合物，本身能电离．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
    A、Cu（Fe）--加盐酸，过滤
    B、乙醇（水）--加生石灰，蒸馏
    C、KNO3溶液（KCl）--降温结晶，过滤
    D、CO2（HCl）--饱和NaOH溶液，洗气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
     
    ．
    （2）某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=
     
    （可用分数表示）．
    能说明该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．容器内的密度保持不变   b．容器内压强保持不变
    c．v正（N2）=2v逆（NH3）  d．混合气体中c（NH3）不变
    （3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）
     
    ．

    （4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3mol H2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：a
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1
     
    Q2，Q1
     
    92.4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    （用nB、tB表示）
    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （4）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
     

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2 的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （5）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
     
    （用化学方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出以下相应的化学方程式（注明反应条件）：
    （1）溴乙烷（CH3CH2Br）与NaOH的醇溶液反应：
     

    （2）乙烯使溴水褪色的反应：
     

    （3）乙醛（CH3CHO）与银氨溶液反应：
     

    （4）实验室制取乙酸乙酯的反应：
     

    （5）实验室用乙醇制取乙烯的反应：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①KNO3晶体②SO2③醋酸④Cu⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融NaCl．请回答下列问题．（填相应序号）
    （1）以上物质能导电的是
     

    （2）以上物质属于电解质的是
     

    （3）以上物质属于非电解质的是
     

    （4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
    ①Ba（OH）2
     

    ②Al2（SO4）3
     

    ③H2SO4
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
     
     mol?（L?min）-1．
    （2）根据上图写出该反应的化学方程式
     
    ，该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的反应速率
     
    ．
    （4）若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是
     
    （用图中a、b、c的编号回答）．
    （5）一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总压强为原来的
    9
    10
    ，则N2的转化率α（N2）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2SO2+O2?2SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L，2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L，则VO2=
     
    ，各物质所表示的反应速率的最简整数比VSO2：VO2：VSO3=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    光照对下列反应几乎无影响的是（　　）
    A、氢气与氯气
    B、甲烷与氯气
    C、甲烷与氧气
    D、次氯酸分解

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案