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    【题目】司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）

    A.b的一氯代物有4种

    B.c的分子式为C14H14O3

    C.1mold最多能与4molH2发生加成反应

    D.d中所有碳原子可能处于同一平面

    【答案】C

    【解析】

    A．b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

    B．根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3，故B错误；

    C．苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以1mold最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；

    D．d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应2A(g)+3B(g)xC（g）＋D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有 A、B，起始浓度 A 为 5 mol·L-1，B 为 3 mol·L-1，前 2 min C 的平均反应速率为 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol·L-1，则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）

    A.2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5∶3

    B.x＝1

    C.2 min 末时 A 消耗的浓度为 0.5 mol·L-1

    D.2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。

    (1)Ⅰ中的无色气体是_________。

    (2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。

    (3)研究Ⅱ中的氧化剂

    ①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。

    ②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是__________________________

    (4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

    A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：

    已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，E的结构简式为：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1） A的分子式为___________，A所含的官能团名称为____________，E→F的反应类型为___________。

    （2） I的结构简式为__________________________，

    （3） D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________________。

    （4） H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式_____________________________________。

    （5） J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

    A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    B.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2molNaOH

    C.B、C均能发生消去反应和酯化反应

    D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.温度：T1温度最高

    B.正反应速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)

    C.平均摩尔质量：M(a)<M(b)= M(d)<M(c)

    D.平衡常数：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。

    (1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为______________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。

    (2)甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

    ②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。

    a．降低温度

    b．将CH3OH(g)从体系中分离

    c．使用合适的催化剂

    ③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是_____；

    ④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________(MPa)-2（小数点后保留2位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

    (3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。请写出负极的电极反应为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）

    A. C（金刚石）属于原子晶体

    B. 该反应利用了Na的强还原性

    C. CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同

    D. NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+

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