Question

【题目】工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.温度：T1温度最高

B.正反应速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)

C.平均摩尔质量：M(a)<M(b)= M(d)<M(c)

D.平衡常数：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)

Answer 1

【答案】D

【解析】

温度不变时，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大；压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，由图中SO2的转化率关系，可推知，T1< T2< T3。

A．温度：T3温度最高，A不正确；

B．正反应速率：T3温度最高，υ(c)最大，B不正确；

C．平均摩尔质量：T3温度最高，平衡逆向移动的程度最大，气体的物质的量最大，平均相对分子质量最小，即M(c)最小，C不正确；

D．升高温度，平衡逆向移动，温度不变时改变压强，平衡常数不变，所以平衡常数：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)，D正确；

故选D。