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    【题目】常温下，①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是（ ）

    A.1∶10B.1∶4C.10∶1D.无法计算

    【答案】C

    【解析】

    ①pH=3的醋酸，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，溶液中氢氧根离子是水电离，根据常温下水的离子积，溶液中氢氧根离子的浓度为mol/L=1×10-11mol/L，即水电离的氢离子浓度为1×10-10mol/L；②0.01mol/LNaOH溶液，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，氢氧化钠溶液中氢离子是水电离的，根据常温下水的离子积，溶液中氢离子的浓度为mol/L=1×10-12mol/L，所以两溶液中水的氢离子浓度之比为1×10-11mol/L∶1×10-12mol/L=10∶1，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.温度：T1温度最高

    B.正反应速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)

    C.平均摩尔质量：M(a)<M(b)= M(d)<M(c)

    D.平衡常数：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：

    （1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。

    （2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。

    （3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42-。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至___；

    a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

    滤渣Ⅲ的成分为____。

    （4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。

    （5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）

    A. C（金刚石）属于原子晶体

    B. 该反应利用了Na的强还原性

    C. CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同

    D. NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘。从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用100亿年。与核裂变相比，氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源。同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，下列叙述正确的是

    ①密度之比为1∶2∶3 ②质子数之比为6∶3∶2 ③中子数之比为0∶6∶8 ④体积之比为6∶3∶2

    A.①②③④B.只有①②C.只有③④D.只有②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA（Ka=1.0×10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同

    C. b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

    D. V=10mL时，c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+ CH3OH(l)

    已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(C6H13OH)，其中v正，v逆为正、逆反应速率，k正，k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。

    （1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（a）随时间（t）的变化关系如图所示。

    该醇解反应的ΔH__0（填或）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=__（保留2位有效数字）。

    在曲线①、②、③中，k正-k逆经值最大的曲线是__；A、B、C、D四点中，v正最大的是__，v逆最大的是__。

    （2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料．则达到平衡后，初始投料比__时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx__（填增大、小不变）。

    （3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是__。

    a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b．使k正和k逆增大相同的倍数

    c．降低了醇解反应的活化能 d．提高乙酸甲酯的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。

    （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。

    a.使用前要检验容量瓶是否漏液

    b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

    c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

    d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

    e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

    f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

    （2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

    （3）配制时应选用的容量瓶规格为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是

    A.a极为正极

    B.外电路电子移动方向为b到a

    C.b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

    D.当消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子

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