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    【题目】将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是

    A.a极为正极

    B.外电路电子移动方向为b到a

    C.b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

    D.当消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子

    【答案】D

    【解析】

    A．根据图知：葡萄糖C6H12O6转化为葡萄糖内酯C6H10O6，C元素化合价由0价转化为+，则该电极上失电子发生氧化反应，所以a为负极，b为正极，故A错误；
    B． 外电路电子移动方向为由负极a到正极b，故B错误；
    C．b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O ，故C错误；
    D．根据C6H12O6- 2e-= C6H10O6 + 2H +知，消耗1mol葡萄糖转移2mol电子，则消耗0.01mol葡萄糖转移0.02mol电子，故D正确；
    故答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是（ ）

    A.1∶10B.1∶4C.10∶1D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。

    (1)观察到的现象是_________________________________，有关反应的化学方程式是________________________________。

    (2)干燥管内可装入的试剂是____________________，其作用是______________________。

    (3)实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氨的叙述中不正确的是(　　)

    A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性

    B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

    C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成

    D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。

    ②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。

    ③

    化学键

    Si—O

    O=O

    Si—Si

    断开1 mol共价键所需能量/kJ

    460

    500

    176

    下列说法中正确的是（ ）

    A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

    C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

    实验

    编号

    温度

    （℃）

    催化剂用量（g）

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    KMnO4

    溶液褪色平均时间（min）

    体积

    （mL）

    浓度

    （mol·L-1）

    体积

    （mL）

    浓度

    （mol·L-1）

    1

    25

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    12.7

    2

    80

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    a

    3

    25

    0.5

    4

    0.01

    8

    0.2

    6.7

    4

    25

    0

    4

    0.01

    8

    0.2

    b

    下列说法不正确的是

    A.反应速率：v（实验3） > v（实验1）

    B.a<12.7，b>6.7

    C.用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

    D.相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：

    请回答：

    （1） A的结构简式_______。

    （2） C中含有官能团的名称是_______。

    （3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。

    （4）下列说法正确的是________。

    a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

    b. D和E都可以与金属钠发生反应

    c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质

    d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

    (1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

    (2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。

    (3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。

    (4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。

    (5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

    ①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。

    ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。

    ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

    将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；

    将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

    (1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：

    A______、B______、C.______、D______、E______。

    (2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：_________、_________、_________。

    (3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？__________写出它们相互反应的化学方程式。___________

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