【题目】如图,在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点燃。
(1)观察到的现象是_________________________________,有关反应的化学方程式是________________________________。
(2)干燥管内可装入的试剂是____________________,其作用是______________________。
(3)实验开始时应先点燃________,实验结束时,应先熄灭________。
【答案】红热的铁与水蒸气反应,放出气体,这种气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 碱石灰(或无水CaCl2硅胶等) 吸收水蒸气,干燥的氢气 酒精灯 酒精喷灯
【解析】
由图可知,A中加热水得到水蒸气,在B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,最后收集氢气,干燥管可干燥氢气,实验中应先提供水蒸气,实验结束结合实验的安全性和对实验结果的影响来考虑。
(1)由图可知,A中加热水得到水蒸气,在B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,最后收集氢气,故观察到的现象是:红热的铁与水蒸气反应,放出气体,这种气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声;
有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;
(2)干燥管内可装入的试剂是碱石灰(或无水CaCl2硅胶等);作用为吸收水蒸气,干燥氢气,故答案为:碱石灰(或无水CaCl2硅胶等);吸收水蒸气,干燥氢气;
(3)点燃加热仪器时,本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应,应该先点燃酒精灯,排掉硬质玻璃管内空气,为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气,而实验结束时,实验结束时,先熄灭酒精喷灯,继续通水蒸气;
故答案为:酒精灯;酒精喷灯。
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【题目】普通立德粉(BaSO4·ZnS)广泛用于工业生产中,可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下:
(1)生产ZnSO4的过程中,反应器Ⅰ要保持强制通风,原因是___。
(2)加入锌粉的主要目的是___(用离子方程式表示)。
(3)已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+,在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2,在碱性溶液中被还原为MnO42-。据流程判断,加入KMnO4时溶液的pH应调至___;
a.2.2~2.4 b.5.2~5.4 c.12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为____。
(4)制备BaS时,按物质的量之比计算,BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2,目的是__;生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ,反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收,原因是__。
(5)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量为29.4%,高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉,所选试剂为___,反应的化学方程式为__(已知BaSO4相对分子质量为233,ZnS相对分子质量为97)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯,其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式为:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+ CH3OH(l)
已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH),v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(C6H13OH),其中v正,v逆为正、逆反应速率,k正,k逆为速率常数,x为各组分的物质的量分数。
(1)反应开始时,己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料,测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(a)随时间(t)的变化关系如图所示。
该醇解反应的ΔH__0(填或)。348K时,以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=__(保留2位有效数字)。
在曲线①、②、③中,k正-k逆经值最大的曲线是__;A、B、C、D四点中,v正最大的是__,v逆最大的是__。
(2)343K时,己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料.则达到平衡后,初始投料比__时,乙酸甲酯转化率最大;与按1:2投料相比,按2:1投料时化学平衡常数Kx__(填增大、小不变)。
(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂,下列关于该催化剂的说法正确的是__。
a.参与了醇解反应,但并不改变反应历程 b.使k正和k逆增大相同的倍数
c.降低了醇解反应的活化能 d.提高乙酸甲酯的平衡转化率
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【题目】某学生用12mol·L-1的浓盐酸配制0.10mol·L-1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。
(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是___(填序号)。
a.使用前要检验容量瓶是否漏液
b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂
(2)量取浓盐酸的体积为___mL,应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。
(3)配制时应选用的容量瓶规格为___。
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【题目】苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是( )
A.1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应
B.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种
C.1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成生成 1mol H2
D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体
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【题目】己烯雌酚是一种激素类药物,结构为。下列有关叙述中不正确的是是( )
A.它易溶于有机溶剂
B.1mol 该有机物与浓溴水反应,可以消耗 5mol Br2
C.可与NaOH 和NaHCO3 发生反应
D.该有机物分子中,至少有 8 个碳原子共平面
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【题目】迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为
,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为
下列说法正确的是
A.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
B.有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
C.有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B
D.1 mol B与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗4 mol NaOH
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【题目】将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是
A.a极为正极
B.外电路电子移动方向为b到a
C.b极的电极反应式为:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D.当消耗0.01mol葡萄糖时,电路中转移0.02mol电子
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【题目】下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中,正确的是
①HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
②基态原子价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素属于第ⅧB族
③能层为1时,有自旋方向相反的两个轨道
④“量子化”就是连续的意思,微观粒子运动均有此特点
⑤前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种
⑥次氯酸分子的电子式:
⑦氯离子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6,两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
⑧S2-、Cl-、K+、Na+半径逐渐减小
⑨最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素
A.①③④⑦⑧B.⑤⑧⑨C.②③⑤⑥⑦⑨D.②⑦⑧⑨
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