【题目】已知:①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si(s)+O2(g)===SiO2(g) ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。
③
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
断开1 mol共价键所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列说法中正确的是( )
A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C.ΔH=-988kJ·mol-1D.ΔH=(a-c)kJ·mol-1
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【题目】按照下图所示的操作步骤,完成氢氧化钠与盐酸的反应的实验。
回答下列问题:
(1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是___________________________________。
(2)你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应____________________________________。
(3)写出该反应的离子方程式:____________________________________________________。
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【题目】在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L,需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )
A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列关于铜生锈反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的说法错误的是
A.消耗32gCu转移的电子数为NAB.1.8g H2O含有的质子数为NA
C.22g CO2的共用电子对数为NAD.标况下,11.2LO2和CO2混合气体中O原子数为NA
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【题目】(任务一)探究墨粉中铁的氧化物。墨粉是由树脂和炭黑、电荷剂、磁粉(铁氧化物)等组成。
(1)向一定量墨粉中加入适量的稀硫酸充分振荡后,向试管中缓缓压入棉花团至试管底部,棉花团所起的作用是___________。
(2)取(1)中水层部分清液,把清液分装两试管,一试管中加入适量溶液,出现_________,证明有Fe3+,另一试管中加入铁氰化钾溶液,立即出现______,证明有Fe2+。
(任务二)设计实验方案,测定墨粉中铁元素的质量分数。取墨粉经过一系列操作,配制成
溶液(溶液中铁元素全部转化为Fe3+),取出
溶液,用
的
溶液滴定。
(1)滴定过程中,选择的指示剂是______。
a.淀粉溶液 b. 溶液 c.
溶液 d.
溶液
(2)若滴定过程中消耗溶液
,则墨粉中铁的质量分数为______(百分数保留两位整数)。
(任务三)了解的工业制备。复印机使用的墨粉的主要成分是
,如图是利用硫铁矿烧渣制备高纯
的工艺流程。
已知:
①;
②在水中可溶,在乙醇中难溶;
③在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图所示:
回答下列问题:
(1)①浸出液中含有的金属阳离子为______________,操作②中加入铁屑的目的是_________。
(2)步骤③用作氧化剂的优点是_______。
(3)经步骤⑤后,一般需要对所得晶体进行洗涤和干燥处理。请说出选择乙醇和水的混合液作为洗涤液的理由___________。
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【题目】常温下,1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
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【题目】(1)如图是298K、101 kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____。
(2)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全),试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式:____。
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【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为__________;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是_____(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是________(填化学式),实验过程中的现象为__________。
(4)除了以上方法,请你再举出一例鉴别二者的方法:__________。
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【题目】已知25℃时,H2SO3的电离常数Ka1=1.2310-2,Ka2=5.6
10-8,HClO的电离常数Ka=2.98
10-8,下列说法错误的是
A.常温下,相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强
B.常温下,将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不发生化学反应
C.常温下,NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性
D.将pH=5的HClO溶液加水稀释到pH=6时,溶液中部分离子浓度会升高
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