Question

【题目】已知25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的电离常数Ka=2.9810-8，下列说法错误的是

A.常温下，相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强

B.常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不发生化学反应

C.常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D.将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 常温下，已知Ka1>Ka，相同浓度的H2SO3比HClO电离程度大，则酸性强，A正确；

B. 常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸，B错误；

C. 常温下，已知Ka2>Kw/Ka1，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，则HSO3-电离产生的氢离子浓度大于其水解产生的氢氧根离子浓度，导致溶液中c(H+)>c(OH－)，则NaHSO3溶液呈酸性，C正确；

D. 将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，c(H+)减小，水的离子积不变，则c(OH－)增大，溶液中部分离子浓度会升高，D正确；

答案为D。