Question

【题目】25℃时，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）

A.c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)

B. c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

C. c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)

D. c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

草酸(H2C2O4)的Ka2=5.4×10-5，则C2O42-的水解常数Kh1==1.9×10-10，Ka2> Kh1，所以HC2O4-在溶液中以电离为主。在NaHC2O4溶液中，存在以下电离或水解：NaHC2O4=Na++ HC2O4-，HC2O4- C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-。

A．依据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，A正确；

B．依据物料守恒，在NaHC2O4中，c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)，B正确；

C．由于HC2O4-在溶液中以电离为主，所以溶液显酸性，c(OH-)<c(H+)，C不正确；

D．由HC2O4- C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-可以得出，c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)，D正确；

故选C。