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    某学习小组用0.0500mol．L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，准确量取待测液25.00mL，经正确操作后，耗去NaOH溶液23.50mL，请回答下列问题：
    （1）使用滴定管的第一步操作为
    检漏
    检漏
    ，装入标准液前还必须进行的操作是
    标准液润洗碱式滴定管2-3次
    标准液润洗碱式滴定管2-3次
    ．
    （2）若用酚酞作指示剂，应如何判定滴定终点
    滴入最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，
    滴入最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，
    ，
    且半分钟内不褪色
    且半分钟内不褪色
    ．
    （3）如果该小组同学用酸式滴定管量取盐酸时，开始读数正确，放出盐酸后，读数时俯视刻度线，你认为对最终结果造成的影响为
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （4）负责数据整理的同学计算出盐酸的浓度c（H+）=0.0470mol?L-1．请你对这个学习小组的本次实验进行简明扼要评价
    该小组只用一次操作结果，便进行计算不合理
    该小组只用一次操作结果，便进行计算不合理
    ．
    分析：（1）滴定管在使用前首先要检漏，然后用蒸馏水洗，接着用标准液润洗碱式滴定管2-3次，最后装液；
    （2）根据滴定终点，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，停止滴定；
    （3）根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析误差；
    （4）为了减少实验的误差，应重复实验2-3次．
    解答：解：（1）滴定管在使用前首先要检漏，然后用蒸馏水洗，接着用标准液润洗碱式滴定管2-3次，最后装液，故答案为：检漏；标准液润洗碱式滴定管2-3次；
    （2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：滴入最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色；
    （3）用酸式滴定管量取盐酸时，开始读数正确，放出盐酸后，读数时俯视刻度线，待测液的物质的量偏大，再加少造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ，可知c（标准）偏大，故答案为：偏高；
    （4）为了减少实验的误差，应重复实验2-3次，故答案为：该小组只用一次操作结果，便进行计算不合理．
    点评：本题主要考查了滴定操作，难度不大，在进行误差分析时根据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    来分析．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    环境保护是我国的一项基本国策。含CN-的污水毒性极大，治理CN-的污水的方法之一是：在催化剂TiO2作用下，用NaClO将CN-氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2和H2O以及Cl-，其离子方程式为：

    CN-+ClO-====CNO-+Cl-;2CNO-+3ClO-+2H+====N2↑+2CO2↑+H2O+Cl-。某研究性学习小组用图15-6装置进行模拟实验，以证明上述处理CN-污水的有效性，并测定CN-被处理的百分率，下述实验装置是通过测定CO2的量来确定CN-处理的效果。

    试根据要求完成下列问题：

               

                                            图15-6

    （1）将浓缩后含有CN-的污水（其中CN-浓度为0.05 mol·L-1)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。

    ①乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外还有副反应生成的Cl2等，写出生成Cl2的副反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

    ②丙中加入的除杂试剂是__________。

    A.饱和食盐水                           B.饱和碳酸氢钠溶液

    C.浓NaOH溶液                         D.浓硫酸

    ③丁装置在实验中的作用是_______________。

    ④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率为___________。

    （2）上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有（写出两点即可）：________

    _________________________________________________________。

    （3）若有人想用测定氮气的量来确定CN-被处理的百分率，是否可行？如可行，还需要添加的仪器有________________________橡皮塞、导管及橡皮管。装置还可如何优化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）

    室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

    （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中         （填“实线”或“虚线”）。

    （2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是               和                  。

    （3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：

    A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。

    B．用                     （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入             （填指示剂名称）1～2滴。

    C．用0.05 mol·L−1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。

    （注意：滴定重复进行3次。）

    根据以上操作，请你继续回答下列问题。

    ①操作（C）中，滴定时，两眼注视                      ；终点现象是                              。

    ②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是                           。

    a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理

    b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗

    c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶

    ③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省启东中学高二上学期第二次月考化学（理）试卷 题型：实验题

    （14分）
    室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

    （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中      （填“实线”或“虚线”）。

    （2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是                   和                 。
    （3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
    A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
    B．用                  （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入            （填指示剂名称）1～2滴。
    C．用0.05 mol·L?1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。
    （注意：滴定重复进行3次。）
    根据以上操作，请你继续回答下列问题。
    ①操作（C）中，滴定时，两眼注视                 ；终点现象是                            。
    ②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是                        。
    a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
    b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
    c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
    d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
    ③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是                 。

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二上学期第二次月考化学（理）试卷 题型：实验题

    （14分）

    室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

    （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中         （填“实线”或“虚线”）。

    （2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是                和                   。

    （3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：

    A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。

    B．用                     （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入              （填指示剂名称）1～2滴。

    C．用0.05 mol·L−1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。

    （注意：滴定重复进行3次。）

    根据以上操作，请你继续回答下列问题。

    ①操作（C）中，滴定时，两眼注视                       ；终点现象是                               。

    ②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是                           。

    a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理

    b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗

    c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶

    ③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是                    。

     

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    科目：高中化学 来源：江苏月考题 题型：实验题

    室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

    （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中 ___________（填“实线”或“虚线”）。
    （2）下图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是_________ 和__________ 。

    （3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
    A．取某品牌白醋25.00mL置于___________（填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
    B．用____________（填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入______________（填指示剂名称）1～2滴。
    C．用0.05 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。（注意：滴定重复进行3次。）根据以上操作，请你继续回答下列问题。
    ①操作（C）中，滴定时，两眼注视___________；终点现象是_________ 。
    ②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是____________。
    a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
    b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
    c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
    d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
    ③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是_______________ 。

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