Question

7．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）

• A． 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-═A^2-+H₂O
• B． 标准状况下，将1.12LCO₂气体通入1L0.1mol/L的NaAlO₂溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C． 由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．0.1mol/L的NaHA溶液的pH=1，说明HA^-完全电离出氢离子，离子方程式中HA^-应该拆开；
B．分别计算出二氧化碳、偏铝酸钠的物质的量，然后过量情况判断反应产物；
C．该溶液可能呈酸性或碱性，镁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子；
D．硫酸根离子完全沉淀时，硫酸铝铵与氢氧化钡按照1：2反应，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨．

解答 解：A．0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中，HA^-完全电离，HA^-应该拆开，正确的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，故A错误；
B．标准状况下1.12LCO₂气体的物质的量为：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，1L 0.1mol/L NaAlO₂溶液中偏铝酸钠的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，二者恰好反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故B错误；
C．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下I^-、NO₃^-发生氧化还原反应，Mg²⁺与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，反应的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写、离子共存，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．