Question

【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、结合流程分析，需将四价锰还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确；

B、根据KSP可知，pH为3.5-5.5不能完全除去镁离子，选项B错误；

C、二氧化锰不能与酸反应，无法调节pH，选项C错误；

D、碳酸氢铵不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。