Question

(3分)25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水

（1）溶液中的c（H⁺）大小关系是                （填序号，下同）。

（2）其中水的电离程度最大的是             。

（3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③      ④（填“>”、“=”、“<”）。

 

Answer 1

【答案】

（3分）（1）②>①>③=④  （2）①   （3）<

【解析】（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，溶液中的c（H⁺）大小关系是②>①>③=④ 。

（2）酸或碱中氢离子或OH^－浓度越大，对水的电离抑制程度越大。①氢离子浓度最小，所以水的电离程度最大的是①。

（3）氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，所以稀释后氨水的碱性强于氢氧化钠的，即氨水的pH大于氢氧化钠的pH。