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    【题目】下列实验仪器中可以直接加热的是（ ）
    A.试管
    B.容量瓶
    C.量筒
    D.冷凝管

    【答案】A
    【解析】解：A．试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A正确； B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；
    C．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；
    D．冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；
    故选A．
    【考点精析】利用直接加热的仪器及使用方法对题目进行判断即可得到答案，需要熟知加热试管时，应先均匀加热后局部加热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm－3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215～217

    下列说法正确的是(　　)

    A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

    B. 用乙装置将Br－氧化为Br2

    C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

    D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。

    （1） Ni3＋基态核外电子排布式为________。

    （2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。

    （3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。

    （4） C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。

    （5） Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

    B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

    C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高

    D. 简单离子的半径：R>M>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（　　）

    A.K+、H+、SO42－、MnO4－B.Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

    C.Ag+、H+、Cl－、CH3COO－D.Ba2+、K+、OH－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈(C10H18 )→四氢奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：

    C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

    C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

    △H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢奈的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

    （1）每1mol 十氢萘液体可储存5mol氢气,可运载到使用氢气的场所，在催化剂的作用下释放氢气，生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气，如图所示，则△H1+△H2=__________。

    （2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是__________。

    A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

    （3）不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图所示，结合图示回答问题：

    ①在相同压强下升高温度,未达新平衡前，v正__________v逆(填写“大于”“小于”或“等于”)。

    ②研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能理由是______________________________________。

    （4）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得液态C10H12和液态C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图所示。

    ①在8h时，反应体系内氢气的量为_______mol（忽略其他副反应），液态十氢奈的转化率是____。

    ②x1显著低于x2的原因是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，__是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

    B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

    C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

    D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。

    （1）热解反应的方程式为________________。

    （2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。

    （3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

    ①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

    ②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；

    ③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________

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