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    【题目】新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

    则下列判断正确的是( )

    A.x＞yB.MFe2Ox是还原剂C.SO2是该反应的催化剂D.SO2发生了置换反应

    【答案】B

    【解析】

    根据化合价的变化结合氧化还原反应的规律判断物质在反应中的作用，根据化合价代数和为0判断x与y的关系。

    A．在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y-2）＞（2x-2），即y＞x，故A错误；

    B．在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故B正确；

    C．SO2在反应中为氧化剂，参与氧化还原反应，不是催化剂，故C错误；

    D．反应物为MFe2Ox和SO2，生成物是MFe2Oy和S，属于化合物与化合物生成单质和化合物的反应，不属于置换反应，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

    （1）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2，该反应中，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是______________(填化学式)，当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是____________________。

    （2）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，则反应的离子方程式是______________________。

    （3）SO2通过如图过程既能制得H2SO4又能制得H2。图中可循环利用的物质X是_________(填化学式)，制得H2SO4的化学方程式是__________________________。

    （4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

    现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将纯净的SO2气体缓缓的通入到盛有25mL0.1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该小组提出了如下假设：

    假设Ⅰ：溶液中的NO3－；

    假设Ⅱ：________________。

    (1)该小组设计了以下实验验证了假设Ⅰ成立(为排除假设Ⅱ对假设Ⅰ的干扰，在配制下列实验所用溶液时，应___________________)，请填写下表。

    实验步骤

    实验现象

    结论

    实验①

    向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体

    ______

    假设Ⅰ成立

    实验②

    向盛有25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体

    ______

    (2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时，实验②中溶液pH小于实验①的原因是(用离子方程式表示)：________。

    (3)验证假设Ⅱ。某同学设计了以下方案，请完成下列表格(可以不填满)。

    实验步骤

    实验现象

    实验目的

    实验③

    同实验①步骤

    同实验①的相关现象

    ______

    实验④

    ______

    ______

    ______

    (4)查资料知：H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10－2，K2=1.02×10－7)，请设计实验方案验证H2SO3是二元酸______(试剂及仪器自选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是(　　 )

    A. 甲为小苏打，乙为纯碱

    B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

    C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

    D. 同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量：乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

    B.工业上合成氨要用高温，催化剂

    C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

    D.CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：

    (1)D2+的价层电子排布图为_____。

    (2)四种元素中第一电离最小的是____，电负性最大的是____。(填元素符号)

    (3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______；

    ②列式计算该晶体的密度为___________g·cm-3。(列式并计算)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

    (1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。

    已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1

    ③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1

    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

    (2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为_____、_____，CO2的平衡转化率为______。

    ②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________(填字母)。

    A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

    (3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是_____。

    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___，阴极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：；；

    则反应的＝________。

    （2）一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时与体积比为，则平衡常数＝________（保留两位小数）。

    （3）可用于合成甲醇，反应方程式为。在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应________(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在、左右，选择此压强的理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。

    (1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是__________________________。

    (2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为__________。

    (3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-转化为Cr3＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O32-反应生成I－和S4O62-)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数____________ (写出计算过程)。

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